Чтобы определить количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии аммиака с азотной кислотой, начнем с уравнения реакции.
Шаг 1: Запишем уравнение реакции
Реакция между аммиаком (NH₃) и азотной кислотой (HNO₃) приводит к образованию нитрата аммония (NH₄NO₃):
[
NH_3(g) + HNO_3(aq) \rightarrow NH_4NO_3(aq)
]
Шаг 2: Определим количество моль аммиака
Сначала найдем количество вещества аммиака, используя его объем при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
Дано, что объем аммиака равен 5,6 л:
[
n(NH_3) = \frac{V_{NH_3}}{V_{моль}} = \frac{5,6 , \text{л}}{22,4 , \text{л/моль}}
]
Шаг 3: Рассчитаем
Вычислим количество моль аммиака:
[
n(NH_3) = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 , \text{моль}
]
Шаг 4: Определим количество моль нитрата аммония
Согласно уравнению реакции, 1 моль NH₃ реагирует с 1 моль HNO₃ и образует 1 моль NH₄NO₃. Так как у нас избыток азотной кислоты, все 0,25 моль аммиака превратятся в 0,25 моль нитрата аммония:
[
n(NH_4NO_3) = n(NH_3) = 0,25 , \text{моль}
]
Ответ
Количество вещества нитрата аммония, образующегося при взаимодействии 5,6 л аммиака с избытком азотной кислоты, составляет 0,25 моль.
