Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запишите число с точностью до соты

Чтобы определить количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии аммиака с азотной кислотой, начнем с уравнения реакции.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Реакция между аммиаком (NH₃) и азотной кислотой (HNO₃) приводит к образованию нитрата аммония (NH₄NO₃):

\[ NH_3(g) + HNO_3(aq) \rightarrow NH_4NO_3(aq) \]

Шаг 2: Определим количество моль аммиака

Сначала найдем количество вещества аммиака, используя его объем при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

Дано, что объем аммиака равен 5,6 л:

\[ n(NH_3) = \frac{V_{NH_3}}{V_{моль}} = \frac{5,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \]

Шаг 3: Рассчитаем

Вычислим количество моль аммиака:

\[ n(NH_3) = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 \, \text{моль} \]

Шаг 4: Определим количество моль нитрата аммония

Согласно уравнению реакции, 1 моль NH₃ реагирует с 1 моль HNO₃ и образует 1 моль NH₄NO₃. Так как у нас избыток азотной кислоты, все 0,25 моль аммиака превратятся в 0,25 моль нитрата аммония:

\[ n(NH_4NO_3) = n(NH_3) = 0,25 \, \text{моль} \]

Ответ

Количество вещества нитрата аммония, образующегося при взаимодействии 5,6 л аммиака с избытком азотной кислоты, составляет 0,25 моль.