Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запишите число с точностью до соты
Для решения данной задачи нам нужно использовать уравнение реакции между аммиаком (NH₃) и азотной кислотой (HNO₃), в результате чего образуется нитрат аммония (NH₄NO₃).
Запишем уравнение реакции: \[ NH_3(g) + HNO_3(aq) \rightarrow NH_4NO_3(aq) \]
Выясним условия задачи: Из условия задачи известно, что у нас есть 5,6 литров аммиака (NH₃) при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
Найдем количество вещества (в моль) аммиака: Для этого воспользуемся формулой: \[ n = \frac{V}{V_m} \] где:
- \( n \) — количество вещества в молях,
- \( V \) — объем газа (в литрах),
- \( V_m \) — молярный объем газа (22,4 л/моль при н.у.).
Подставим известные значения: \[ n = \frac{5,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,25 \, \text{моль} \]
Определим, сколько нитрата аммония образуется: Из уравнения реакции видно, что 1 моль аммиака реагирует с 1 моль азотной кислоты с образованием 1 моль нитрата аммония. Поскольку у нас есть 0,25 моль аммиака и избыток азотной кислоты, образуется столько же моль нитрата аммония — 0,25 моль.
Ответ: Количество вещества нитрата аммония составляет \( 0,25 \) моль.
Таким образом, мы выяснили, что при взаимодействии 5,6 л аммиака с избытком азотной кислоты образуется 0,25 моль нитрата аммония.
