Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запишите число с точностью до соты

Для решения данной задачи нам нужно использовать уравнение реакции между аммиаком (NH₃) и азотной кислотой (HNO₃), в результате чего образуется нитрат аммония (NH₄NO₃). 1. **Запишем уравнение реакции:** \[ NH_3(g) + HNO_3(aq) \rightarrow NH_4NO_3(aq) \] 2. **Выясним условия задачи:** Из условия задачи известно, что у нас есть 5,6 литров аммиака (NH₃) при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. 3. **Найдем количество вещества (в моль) аммиака:** Для этого воспользуемся формулой: \[ n = \frac{V}{V_m} \] где: - \( n \) — количество вещества в молях, - \( V \) — объем газа (в литрах), - \( V_m \) — молярный объем газа (22,4 л/моль при н.у.). Подставим известные значения: \[ n = \frac{5,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,25 \, \text{моль} \] 4. **Определим, сколько нитрата аммония образуется:** Из уравнения реакции видно, что 1 моль аммиака реагирует с 1 моль азотной кислоты с образованием 1 моль нитрата аммония. Поскольку у нас есть 0,25 моль аммиака и избыток азотной кислоты, образуется столько же моль нитрата аммония — 0,25 моль. 5. **Ответ:** Количество вещества нитрата аммония составляет \( 0,25 \) моль. Таким образом, мы выяснили, что при взаимодействии 5,6 л аммиака с избытком азотной кислоты образуется 0,25 моль нитрата аммония.