Насыщенный альдегид с одной функциональной группой в молекуле содержит 14,03 % кислорода. Определи молекулярную формулу этого вещества и внеси в пустые ячейки индексы. (В расчётах округляй результат до целых.)

Для решения этой задачи нам нужно использовать данные о составе вещества и молекулярной формуле. Давайте пошагово разберёмся, как это сделать. ### Шаг 1: Определить массу элемента в 100 г вещества Поскольку в задаче указано, что насыщенный альдегид содержит 14,03 % кислорода, это означает, что в 100 г данного вещества будет 14,03 г кислорода (O). ### Шаг 2: Определить массу углерода и водорода Альдегиды имеют общую формулу \( C_nH_{2n}O \), где \( n \) — количество атомов углерода в молекуле, \( H \) — количество атомов водорода, а \( O \) — один атом кислорода. Пусть молекула альдегида состоит из: - \( n \) атомов углерода (C) - \( 2n \) атомов водорода (H) - 1 атома кислорода (O) ### Шаг 3: Составим уравнение по массе 1. Найдем молекулярную массу кислорода: - 1 атом O = 16 г/моль Таким образом, для 14,03 г кислорода мы можем найти массу углерода и водорода: \[ \text{Масса вещества} = \text{масса C} + \text{масса H} + \text{масса O} \] \[ 100 \text{ г} = (12n) + (2n) + 16 \] ### Шаг 4: Подставим известные значения Из предыдущего уравнения запишем массу углерода и водорода: \[ 100 = 12n + 2n + 16 \] \[ 100 = 14n + 16 \] Теперь решим это уравнение для нахождения \( n \): \[ 100 - 16 = 14n \] \[ 84 = 14n \] \[ n = \frac{84}{14} = 6 \] ### Шаг 5: Теперь найдем количество атомов водорода Теперь, зная \( n = 6 \), можем найти количество водорода: \[ H = 2n = 2 \times 6 = 12 \] ### Шаг 6: Записываем молекулярную формулу Теперь мы можем записать молекулярную формулу альдегида: \[ C_6H_{12}O \] ### Шаг 7: Ответ Таким образом, молекулярная формула вещества: \[ \text{Ответ: } C_6H_{12}O \] Проверьте, все ли индексы в формуле указаны правильно: 6 углеродов, 12 водородов и 1 кислород.