Насыщенный альдегид с одной функциональной группой в молекуле содержит 14,03 % кислорода. Определи молекулярную формулу этого вещества и внеси в пустые ячейки индексы. (В расчётах…

Для решения этой задачи нам нужно использовать данные о составе вещества и молекулярной формуле. Давайте пошагово разберёмся, как это сделать.

Шаг 1: Определить массу элемента в 100 г вещества

Поскольку в задаче указано, что насыщенный альдегид содержит 14,03 % кислорода, это означает, что в 100 г данного вещества будет 14,03 г кислорода (O).

Шаг 2: Определить массу углерода и водорода

Альдегиды имеют общую формулу \( C_nH_{2n}O \), где \( n \) — количество атомов углерода в молекуле, \( H \) — количество атомов водорода, а \( O \) — один атом кислорода.

Пусть молекула альдегида состоит из:

• \( n \) атомов углерода (C)
• \( 2n \) атомов водорода (H)
• 1 атома кислорода (O)

Шаг 3: Составим уравнение по массе

1. Найдем молекулярную массу кислорода:
   • 1 атом O = 16 г/моль

Таким образом, для 14,03 г кислорода мы можем найти массу углерода и водорода:

\[ \text{Масса вещества} = \text{масса C} + \text{масса H} + \text{масса O} \] \[ 100 \text{ г} = (12n) + (2n) + 16 \]

Шаг 4: Подставим известные значения

Из предыдущего уравнения запишем массу углерода и водорода:

\[ 100 = 12n + 2n + 16 \] \[ 100 = 14n + 16 \]

Теперь решим это уравнение для нахождения \( n \):

\[ 100 - 16 = 14n \] \[ 84 = 14n \] \[ n = \frac{84}{14} = 6 \]

Шаг 5: Теперь найдем количество атомов водорода

Теперь, зная \( n = 6 \), можем найти количество водорода:

\[ H = 2n = 2 \times 6 = 12 \]

Шаг 6: Записываем молекулярную формулу

Теперь мы можем записать молекулярную формулу альдегида:

\[ C_6H_{12}O \]

Шаг 7: Ответ

Таким образом, молекулярная формула вещества: \[ \text{Ответ: } C_6H_{12}O \]

Проверьте, все ли индексы в формуле указаны правильно: 6 углеродов, 12 водородов и 1 кислород.