Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: цинк, хлорид аммония, разбавленная серная кислота, азотная кислота, медь, хороводород. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. Выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ окислительно-восстановительная реакция может происходить между цинком и разбавленной серной кислотой. Уравнение реакции: \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \] Так как нам нужно, чтобы выделение газа не наблюдалось, можно использовать хлорид аммония в сочетании с медью. Реакция между медью (Cu) и хлоридом аммония (NH₄Cl) может быть представлена следующим образом: \[ \text{Cu} + 2\text{NH}_4\text{Cl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + 2\text{NH}_3 + H_2 \uparrow \] Однако, чтобы не получать газ, мы можем взять более подходящий вариант, например, реакцию между цинком и водным раствором хлорида аммония (NH₄Cl). В этом случае цинк окисляется, а ионы меди восстанавливаются без выделения газа. Реакция будет следующей: \[ \text{Zn} + 2\text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cu} \] Электронный баланс: - Окисление: \[ \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{e}^- \] - Восстановление: \[ \text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Cu} \] Окислитель: \[\text{Cu}^{2+}\] (он принимает электроны) Восстановитель: \[\text{Zn}\] (он отдаёт электроны) Таким образом, мы имеем окислительно-восстановительную реакцию между цинком и меди без выделения газа.