1.??Вычислите массу соли, образовавшейся при поглощении 5,6?л (н.?у.) углекислого газа избытком гидроксида бария. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых. 2.??Вычислите…

Задача 1: Вычислите массу соли, образовавшейся при поглощении 5,6 л (н. у.) углекислого газа избытком гидроксида бария.

Решение:

1. Уравнение реакции: \[ \text{Ba(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{BaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

2. Чтобы найти массу соли (бария карбоната, BaCO₃), сначала найдем моль углекислого газа:

   • По объему газа в нормальных условиях (н. у.), 1 моль газа занимает 22,4 л. Поэтому: \[ n(\text{CO}_2) = \frac{V}{22,4} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 \text{ моль} \]

3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль CO₂ реагирует с 1 моль Ba(OH)₂, образуя 1 моль BaCO₃. Значит, количество образовавшегося BaCO₃ равно 0,25 моль.

4. Теперь находим массу BaCO₃:

   • Молярная масса BaCO₃:
     • Ba = 137,33 г/моль
     • C = 12,01 г/моль
     • O₃ = 3 × 16,00 = 48,00 г/моль
   • Общая молярная масса: \[ M(\text{BaCO}_3) = 137,33 + 12,01 + 48,00 = 197,34 \text{ г/моль} \]

5. Теперь находим массу: \[ m = n \times M = 0,25 \times 197,34 = 49,335 \text{ г} \]

6. Округляем до десятых: \[ m \approx 49,3 \text{ г} \]

Ответ: 49,3 г

Задача 2: Вычислите объем газа, который выделится при взаимодействии 10 моль пероксида натрия с избытком углекислого газа.

Решение:

1. Уравнение реакции: \[ 2 \text{Na}_2\text{O}_2 + 2 \text{CO}_2 \rightarrow 2 \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{O}_2 \]

2. Из уравнения видно, что на 2 моль Na₂O₂ образуется 1 моль O₂. Таким образом, 10 моль Na₂O₂ выделяет:

   \[ n(\text{O}_2) = \frac{10}{2} = 5 \text{ моль} \]

3. В нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Тогда объем выделившегося кислорода: \[ V = n \times 22,4 = 5 \times 22,4 = 112 \text{ л} \]

Ответ: 112 л

Задача 3: Вычислите объем газа (н. у.), образовавшегося в результате растворения 40 г карбоната кальция в избытке соляной кислоты.

Решение:

1. Уравнение реакции: \[ \text{CaCO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

2. Сначала определим количество вещества CaCO₃:

   • Молярная масса CaCO₃:
     • Ca = 40,08 г/моль
     • C = 12,01 г/моль
     • O₃ = 3 × 16,00 = 48,00 г/моль
   • Общая молярная масса: \[ M(\text{CaCO}_3) = 40,08 + 12,01 + 48,00 = 100,09 \text{ г/моль} \]

3. Количество вещества CaCO₃ в 40 г: \[ n(\text{CaCO}_3) = \frac{40}{100,09} \approx 0,3996 \text{ моль} \]

4. Молекула CO₂ образуется в количестве 1:1, следовательно: \[ n(\text{CO}_2) \approx 0,3996 \text{ моль} \]

5. Объем CO₂ в нормальных условиях: \[ V = n \times 22,4 \approx 0,3996 \times 22,4 \approx 8,95 \text{ л} \]

6. Округляем до десятых: \[ V \approx 9,0 \text{ л} \]

Ответ: 9,0 л