1.??Вычислите массу соли, образовавшейся при поглощении 5,6?л (н.?у.) углекислого газа избытком гидроксида бария. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.
2.??Вычислите объем газа, который выделится при взаимодействии 10?моль пероксида натрия с избытком углекислого газа. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.
3.??Вычислите объем газа (н.?у.), образовавшийся в результате растворения 40?г карбоната кальция в избытке соляной кислоты. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.
Без лишнего текста с Дано найти Решение
### Задача 1: Вычислите массу соли, образовавшейся при поглощении 5,6 л (н. у.) углекислого газа избытком гидроксида бария.
**Решение:**
1. Уравнение реакции:
\[
\text{Ba(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{BaCO}_3 + \text{H}_2\text{O}
\]
2. Чтобы найти массу соли (бария карбоната, BaCO₃), сначала найдем моль углекислого газа:
- По объему газа в нормальных условиях (н. у.), 1 моль газа занимает 22,4 л. Поэтому:
\[
n(\text{CO}_2) = \frac{V}{22,4} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 \text{ моль}
\]
3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль CO₂ реагирует с 1 моль Ba(OH)₂, образуя 1 моль BaCO₃. Значит, количество образовавшегося BaCO₃ равно 0,25 моль.
4. Теперь находим массу BaCO₃:
- Молярная масса BaCO₃:
- Ba = 137,33 г/моль
- C = 12,01 г/моль
- O₃ = 3 × 16,00 = 48,00 г/моль
- Общая молярная масса:
\[
M(\text{BaCO}_3) = 137,33 + 12,01 + 48,00 = 197,34 \text{ г/моль}
\]
5. Теперь находим массу:
\[
m = n \times M = 0,25 \times 197,34 = 49,335 \text{ г}
\]
6. Округляем до десятых:
\[
m \approx 49,3 \text{ г}
\]
### Ответ: 49,3 г
---
### Задача 2: Вычислите объем газа, который выделится при взаимодействии 10 моль пероксида натрия с избытком углекислого газа.
**Решение:**
1. Уравнение реакции:
\[
2 \text{Na}_2\text{O}_2 + 2 \text{CO}_2 \rightarrow 2 \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{O}_2
\]
2. Из уравнения видно, что на 2 моль Na₂O₂ образуется 1 моль O₂. Таким образом, 10 моль Na₂O₂ выделяет:
\[
n(\text{O}_2) = \frac{10}{2} = 5 \text{ моль}
\]
3. В нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Тогда объем выделившегося кислорода:
\[
V = n \times 22,4 = 5 \times 22,4 = 112 \text{ л}
\]
### Ответ: 112 л
---
### Задача 3: Вычислите объем газа (н. у.), образовавшегося в результате растворения 40 г карбоната кальция в избытке соляной кислоты.
**Решение:**
1. Уравнение реакции:
\[
\text{CaCO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]
2. Сначала определим количество вещества CaCO₃:
- Молярная масса CaCO₃:
- Ca = 40,08 г/моль
- C = 12,01 г/моль
- O₃ = 3 × 16,00 = 48,00 г/моль
- Общая молярная масса:
\[
M(\text{CaCO}_3) = 40,08 + 12,01 + 48,00 = 100,09 \text{ г/моль}
\]
3. Количество вещества CaCO₃ в 40 г:
\[
n(\text{CaCO}_3) = \frac{40}{100,09} \approx 0,3996 \text{ моль}
\]
4. Молекула CO₂ образуется в количестве 1:1, следовательно:
\[
n(\text{CO}_2) \approx 0,3996 \text{ моль}
\]
5. Объем CO₂ в нормальных условиях:
\[
V = n \times 22,4 \approx 0,3996 \times 22,4 \approx 8,95 \text{ л}
\]
6. Округляем до десятых:
\[
V \approx 9,0 \text{ л}
\]
### Ответ: 9,0 л
