В 100 г фторированной зубной пасты содержится 10 г фторида алюминия. Определите массу (в граммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 150 г. Запишите число с…

Чтобы решить задачу, начнем с анализа данных и необходимых расчетов.

1. Исходные данные:

   • В 100 г зубной пасты содержится 10 г фторида алюминия (AlF₃).
   • Мы хотим найти массу фтора (F), содержащегося в 150 г зубной пасты.

2. Нахождение массы фторида алюминия в 150 г зубной пасты:

   • Узнаем, сколько фторида алюминия содержится в 150 г пасты.
   • Используем пропорцию. Если в 100 г пасты 10 г фторида, то в 150 г пасты: \[ \text{Масса фторида} = \left(\frac{10 \text{ г AlF}_3}{100 \text{ г пасты}}\right) \times 150 \text{ г пасты} = 15 \text{ г AlF}_3 \]

3. Состав фторида алюминия:

   • Формула фторида алюминия: AlF₃.
   • Молярные массы:
     • Al (алюминий) = 27 г/моль
     • F (фтор) = 19 г/моль
   • Общая молярная масса AlF₃: \[ \text{Молярная масса AlF}_3 = 27 \text{ г/моль} + 3 \times 19 \text{ г/моль} = 27 + 57 = 84 \text{ г/моль} \]

4. Определение массы фтора в фториде алюминия:

   • В 1 моле AlF₃ содержится 3 моль фтора (поскольку в AlF₃ три атома фтора).
   • Масса фтора в 1 моле AlF₃: \[ 3 \times 19 \text{ г/моль} = 57 \text{ г} \]

5. Соотношение масс:

   • Теперь найдем массу фтора в 15 г AlF₃.
   • Используем пропорцию: \[ \text{Масса фтора} = \left(\frac{57 \text{ г F}}{84 \text{ г AlF}_3}\right) \times 15 \text{ г AlF}_3 \]

   Подсчитаем: \[ \text{Масса фтора} = \left(\frac{57}{84}\right) \times 15 \approx 10.18 \text{ г} \]

6. Округление:

   • По заданию нужно записать ответ с точностью до целых. Следовательно, округляем 10.18 до 10.

Ответ: В тюбике зубной пасты массой 150 г содержится приблизительно 10 г фтора.