В 100 г фторированной зубной пасты содержится 10 г фторида алюминия. Определите массу (в граммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 150 г. Запишите число с точностью до целых

Чтобы решить задачу, начнем с анализа данных и необходимых расчетов. 1. **Исходные данные:** - В 100 г зубной пасты содержится 10 г фторида алюминия (AlF₃). - Мы хотим найти массу фтора (F), содержащегося в 150 г зубной пасты. 2. **Нахождение массы фторида алюминия в 150 г зубной пасты:** - Узнаем, сколько фторида алюминия содержится в 150 г пасты. - Используем пропорцию. Если в 100 г пасты 10 г фторида, то в 150 г пасты: \[ \text{Масса фторида} = \left(\frac{10 \text{ г AlF}_3}{100 \text{ г пасты}}\right) \times 150 \text{ г пасты} = 15 \text{ г AlF}_3 \] 3. **Состав фторида алюминия:** - Формула фторида алюминия: AlF₃. - Молярные массы: - Al (алюминий) = 27 г/моль - F (фтор) = 19 г/моль - Общая молярная масса AlF₃: \[ \text{Молярная масса AlF}_3 = 27 \text{ г/моль} + 3 \times 19 \text{ г/моль} = 27 + 57 = 84 \text{ г/моль} \] 4. **Определение массы фтора в фториде алюминия:** - В 1 моле AlF₃ содержится 3 моль фтора (поскольку в AlF₃ три атома фтора). - Масса фтора в 1 моле AlF₃: \[ 3 \times 19 \text{ г/моль} = 57 \text{ г} \] 5. **Соотношение масс:** - Теперь найдем массу фтора в 15 г AlF₃. - Используем пропорцию: \[ \text{Масса фтора} = \left(\frac{57 \text{ г F}}{84 \text{ г AlF}_3}\right) \times 15 \text{ г AlF}_3 \] Подсчитаем: \[ \text{Масса фтора} = \left(\frac{57}{84}\right) \times 15 \approx 10.18 \text{ г} \] 6. **Округление:** - По заданию нужно записать ответ с точностью до целых. Следовательно, округляем 10.18 до 10. **Ответ:** В тюбике зубной пасты массой 150 г содержится приблизительно **10 г фтора**.