Сколько граммов HNO3 нужно для растворения 49г гидроксида меди 2

Чтобы решить задачу о том, сколько граммов HNO₃ (азотной кислоты) нужно для растворения 49 г гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂), давайте сначала разберёмся с реакцией, которая происходит во время растворения. ### Шаг 1: Определение уравнения реакции Гидроксид меди(II) реагирует с азотной кислотой, образуя растворимые соли, воду и, возможно, другие продукты. Уравнение реакции выглядит следующим образом: \[ \text{Cu(OH)}_2 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] ### Шаг 2: Молярная масса соединений Теперь посчитаем молярную массу Cu(OH)₂ и HNO₃: - Молярная масса Cu(OH)₂: - Cu (медеп) = 63.55 г/моль - O (кислород) = 16.00 г/моль - H (водород) = 1.01 г/моль - Итого: \( 63.55 + 2 \times (16.00 + 1.01) = 63.55 + 34.02 = 97.57 \) г/моль - Молярная масса HNO₃: - H = 1.01 г/моль - N (азот) = 14.01 г/моль - O = 16.00 г/моль - Итого: \( 1.01 + 14.01 + 3 \times 16.00 = 1.01 + 14.01 + 48.00 = 63.02 \) г/моль ### Шаг 3: Найдем количество вещества Cu(OH)₂ Теперь рассчитаем, сколько молей Cu(OH)₂ содержится в 49 г: \[ \text{n(Cu(OH)}_2) = \frac{49 \text{ г}}{97.57 \text{ г/моль}} \approx 0.502 \text{ моль} \] ### Шаг 4: Определение количества HNO₃ Согласно уравнению реакции, для одного моль Cu(OH)₂ требуется 2 моль HNO₃. Поэтому, общее количество HNO₃, необходимое для реакции с 0.502 моль Cu(OH)₂: \[ \text{n(HNO}_3) = 2 \times 0.502 \text{ моль} \approx 1.004 \text{ моль} \] ### Шаг 5: Рассчитаем массу HNO₃ Теперь мы можем найти массу HNO₃, необходимую для реакция: \[ \text{масса HNO}_3 = \text{n(HNO}_3) \times \text{молярная масса HNO}_3 \] \[ \text{масса HNO}_3 = 1.004 \text{ моль} \times 63.02 \text{ г/моль} \approx 63.17 \text{ г} \] ### Ответ Таким образом, для растворения 49 г гидроксида меди(II) требуется примерно 63.17 г HNO₃.