Чему равна сумма коэффициентов в полном ионном уравнении для реакции?

Чтобы понять, чему равна сумма коэффициентов в полном ионном уравнении для реакции, давайте разберем, как составляются уравнения реакций, а затем определим сумму коэффициентов.

Шаг 1: Понимание полного ионного уравнения

Полное ионное уравнение представляет собой реакцию, в которой все растворенные вещества записаны в виде ионов. Например, рассмотрим реакцию между натрий хлоридом (NaCl) и серебра нитратом (AgNO₃).

Сначала запишем полное уравнение реакции:

\[ \text{NaCl}_{(aq)} + \text{AgNO}_3_{(aq)} \rightarrow \text{AgCl}_{(s)} + \text{NaNO}_3_{(aq)} \]

Шаг 2: Запись ионов

Далее мы можем разбить каждое из растворимых соединений на ионы:

• \( \text{NaCl}_{(aq)} \) распадается на \( \text{Na}^+_{(aq)} + \text{Cl}^-_{(aq)} \)
• \( \text{AgNO}_3_{(aq)} \) распадается на \( \text{Ag}^+_{(aq)} + \text{NO}_3^-_{(aq)} \)
• \( \text{NaNO}_3_{(aq)} \) распадается на \( \text{Na}^+_{(aq)} + \text{NO}_3^-_{(aq)} \)
• \( \text{AgCl}_{(s)} \) не распадается, так как это осадок.

Шаг 3: Составление полного ионного уравнения

После подстановки, полное ионное уравнение будет выглядеть так:

\[ \text{Na}^+_{(aq)} + \text{Cl}^-_{(aq)} + \text{Ag}^+_{(aq)} + \text{NO}_3^-_{(aq)} \rightarrow \text{AgCl}_{(s)} + \text{Na}^+_{(aq)} + \text{NO}_3^-_{(aq)} \]

Шаг 4: Упрощение уравнения

Теперь мы можем убрать ионы, которые не участвуют в реакции (они называются «приватные» ионы):

\[ \text{Ag}^+_{(aq)} + \text{Cl}^-_{(aq)} \rightarrow \text{AgCl}_{(s)} \]

Шаг 5: Определение коэффициентов

Теперь давайте посчитаем коэффициенты в последнем уравнении:

• \( \text{Ag}^+ \): коэффициент = 1
• \( \text{Cl}^- \): коэффициент = 1
• \( \text{AgCl} \): коэффициент = 1

Таким образом, сумма коэффициентов в уравнении:

\[ 1 + 1 + 1 = 3 \]

Ответ

Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении данной реакции равна 3.