Чему равна сумма коэффициентов в полном ионном уравнении для реакции?

Чтобы понять, чему равна сумма коэффициентов в полном ионном уравнении для реакции, давайте разберем, как составляются уравнения реакций, а затем определим сумму коэффициентов. ### Шаг 1: Понимание полного ионного уравнения Полное ионное уравнение представляет собой реакцию, в которой все растворенные вещества записаны в виде ионов. Например, рассмотрим реакцию между натрий хлоридом (NaCl) и серебра нитратом (AgNO₃). **Сначала запишем полное уравнение реакции:** \[ \text{NaCl}_{(aq)} + \text{AgNO}_3_{(aq)} \rightarrow \text{AgCl}_{(s)} + \text{NaNO}_3_{(aq)} \] ### Шаг 2: Запись ионов Далее мы можем разбить каждое из растворимых соединений на ионы: - \( \text{NaCl}_{(aq)} \) распадается на \( \text{Na}^+_{(aq)} + \text{Cl}^-_{(aq)} \) - \( \text{AgNO}_3_{(aq)} \) распадается на \( \text{Ag}^+_{(aq)} + \text{NO}_3^-_{(aq)} \) - \( \text{NaNO}_3_{(aq)} \) распадается на \( \text{Na}^+_{(aq)} + \text{NO}_3^-_{(aq)} \) - \( \text{AgCl}_{(s)} \) не распадается, так как это осадок. ### Шаг 3: Составление полного ионного уравнения После подстановки, полное ионное уравнение будет выглядеть так: \[ \text{Na}^+_{(aq)} + \text{Cl}^-_{(aq)} + \text{Ag}^+_{(aq)} + \text{NO}_3^-_{(aq)} \rightarrow \text{AgCl}_{(s)} + \text{Na}^+_{(aq)} + \text{NO}_3^-_{(aq)} \] ### Шаг 4: Упрощение уравнения Теперь мы можем убрать ионы, которые не участвуют в реакции (они называются «приватные» ионы): \[ \text{Ag}^+_{(aq)} + \text{Cl}^-_{(aq)} \rightarrow \text{AgCl}_{(s)} \] ### Шаг 5: Определение коэффициентов Теперь давайте посчитаем коэффициенты в последнем уравнении: - \( \text{Ag}^+ \): коэффициент = 1 - \( \text{Cl}^- \): коэффициент = 1 - \( \text{AgCl} \): коэффициент = 1 Таким образом, сумма коэффициентов в уравнении: \[ 1 + 1 + 1 = 3 \] ### Ответ Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении данной реакции равна **3**.