Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запишите число с точностью до…

Для решения задачи определим, сколько моль аммиака содержится в 5,6 литрах при нормальных условиях (н.у.). Затем используем уравнение реакции для нахождения количества моль нитрата аммония, образующегося в результате реакции.

Шаг 1: Определение количества молей аммиака

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Поэтому, чтобы найти количество молей аммиака, нужно использовать формулу:

\[ n = \frac{V}{V_m} \]

где:

• \( n \) — количество молей,
• \( V \) — объем газа (в литрах),
• \( V_m \) — молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

Подставим значения:

\[ n = \frac{5,6\, \text{л}}{22,4\, \text{л/моль}} \approx 0,25\, \text{моль} \]

Шаг 2: Уравнение реакции

Теперь запишем уравнение реакции между аммиаком и азотной кислотой (HNO₃):

\[ NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3 \]

Здесь видно, что 1 моль аммиака реагирует с 1 моль азотной кислоты, образуя 1 моль нитрата аммония (NH₄NO₃).

Шаг 3: Определение количества вещества нитрата аммония

Поскольку мы реагируем с избытком азотной кислоты, то количество произведенного нитрата аммония будет равно количеству моль аммиака:

\[ n(NH_4NO_3) = n(NH_3) \]

Следовательно, количество моль нитрата аммония:

\[ n(NH_4NO_3) = 0,25\, \text{моль} \]

Ответ

Таким образом, количество вещества нитрата аммония, образующегося при данной реакции, равно:

\[ \boxed{0,25} \]

Это значение записано с точностью до сотых, как было указано в задаче.