Для решения задачи определим, сколько моль аммиака содержится в 5,6 литрах при нормальных условиях (н.у.). Затем используем уравнение реакции для нахождения количества моль нитрата аммония, образующегося в результате реакции.
Шаг 1: Определение количества молей аммиака
При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Поэтому, чтобы найти количество молей аммиака, нужно использовать формулу:
[
n = \frac{V}{V_m}
]
где:
- ( n ) — количество молей,
- ( V ) — объем газа (в литрах),
- ( V_m ) — молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).
Подставим значения:
[
n = \frac{5,6, \text{л}}{22,4, \text{л/моль}} \approx 0,25, \text{моль}
]
Шаг 2: Уравнение реакции
Теперь запишем уравнение реакции между аммиаком и азотной кислотой (HNO₃):
[
NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3
]
Здесь видно, что 1 моль аммиака реагирует с 1 моль азотной кислоты, образуя 1 моль нитрата аммония (NH₄NO₃).
Шаг 3: Определение количества вещества нитрата аммония
Поскольку мы реагируем с избытком азотной кислоты, то количество произведенного нитрата аммония будет равно количеству моль аммиака:
[
n(NH_4NO_3) = n(NH_3)
]
Следовательно, количество моль нитрата аммония:
[
n(NH_4NO_3) = 0,25, \text{моль}
]
Ответ
Таким образом, количество вещества нитрата аммония, образующегося при данной реакции, равно:
[
\boxed{0,25}
]
Это значение записано с точностью до сотых, как было указано в задаче.
