Для решения этой задачи нужно использовать формулу для расчета количества тепла:
\[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \]
где:
- \( Q \) — количество тепла (калории),
- \( m \) — масса вещества (граммы),
- \( c \) — удельная теплоёмкость вещества (кал/г∙°C),
- \( \Delta T \) — изменение температуры (°C).
### Шаги решения:
1. **Дано:**
- Масса масла, \( m = 500 \) г.
- Начальная температура, \( t_1 = 20 \) °C (по умолчанию комнатная температура).
- Конечная температура, \( t_2 = 418 \) °C.
- Удельная теплоёмкость подсолнечного масла, \( c \approx 2.1 \) кал/г∙°C.
2. **Изменение температуры:**
\[ \Delta T = t_2 - t_1 = 418 - 20 = 398 \, °C \]
3. **Расчёт количества тепла:**
\[ Q = 500 \, \text{г} \times 2.1 \, \text{кал/г∙°C} \times 398 \, °C \]
\[ Q = 418,500 \, \text{кал} \]
4. **Перевод в кДж:**
- 1 кал ≈ 4.184 Дж
- 1 кДж = 1000 Дж
\[ Q = 418,500 \, \text{кал} \times 4.184 \, \text{Дж/кал} = 1,750,684 \, \text{Дж} \]
\[ Q = 1,750,684 \, \text{Дж} / 1000 = 1,750.68 \, \text{кДж} \]
5. **Округление до целых:**
\[ Q \approx 1,751 \, \text{кДж} \]
Итак, для нагревания 500 грамм подсолнечного масла до 418 °C необходимо затратить примерно 1,751 кДж.
