Решить

Для решения этой задачи нужно использовать формулу для расчета количества тепла:

\[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \]

где:

• \( Q \) — количество тепла (калории),
• \( m \) — масса вещества (граммы),
• \( c \) — удельная теплоёмкость вещества (кал/г∙°C),
• \( \Delta T \) — изменение температуры (°C).

Шаги решения:

1. Дано:

   • Масса масла, \( m = 500 \) г.
   • Начальная температура, \( t_1 = 20 \) °C (по умолчанию комнатная температура).
   • Конечная температура, \( t_2 = 418 \) °C.
   • Удельная теплоёмкость подсолнечного масла, \( c \approx 2.1 \) кал/г∙°C.

2. Изменение температуры: \[ \Delta T = t_2 - t_1 = 418 - 20 = 398 \, °C \]

3. Расчёт количества тепла: \[ Q = 500 \, \text{г} \times 2.1 \, \text{кал/г∙°C} \times 398 \, °C \]

   \[ Q = 418,500 \, \text{кал} \]

4. Перевод в кДж:

   • 1 кал ≈ 4.184 Дж
   • 1 кДж = 1000 Дж

   \[ Q = 418,500 \, \text{кал} \times 4.184 \, \text{Дж/кал} = 1,750,684 \, \text{Дж} \]

   \[ Q = 1,750,684 \, \text{Дж} / 1000 = 1,750.68 \, \text{кДж} \]

5. Округление до целых: \[ Q \approx 1,751 \, \text{кДж} \]

Итак, для нагревания 500 грамм подсолнечного масла до 418 °C необходимо затратить примерно 1,751 кДж.