Сульфид магния какой массой образуется при взаимодействии магния массой 3,56 мг с серой массой 8,40 мг?

Для решения задачи о взаимодействии магния с серой и образовании сульфида магния (MgS) мы воспользуемся уравнением реакции и законом сохранения массы.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Реакция между магнием (Mg) и серой (S) можно записать следующим образом:

\[ \text{Mg} + \text{S} \rightarrow \text{MgS} \]

Шаг 2: Молярные массы веществ

Перед тем как рассчитать, сколько сульфида магния образуется, найдем молярные массы входящих в реакцию веществ.

• Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль
• Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль
• Молярная масса сульфида магния (MgS) = 24,31 + 32,07 = 56,38 г/моль

Шаг 3: Перевод массы в граммы

Для упрощения расчетов переведем массу магния и серы из миллиграммов в граммы, так как молярная масса указана в граммах.

\[ \text{Масса магния: } 3,56 \, \text{мг} = 0,00356 \, \text{г} \] \[ \text{Масса серы: } 8,40 \, \text{мг} = 0,00840 \, \text{г} \]

Шаг 4: Вычисление числа моль веществ

Теперь вычислим количество моль магния и серы:

\[ n(\text{Mg}) = \frac{m(\text{Mg})}{M(\text{Mg})} = \frac{0,00356 \, \text{г}}{24,31 \, \text{г/моль}} \approx 0,000146 \, \text{моль} \]

\[ n(\text{S}) = \frac{m(\text{S})}{M(\text{S})} = \frac{0,00840 \, \text{г}}{32,07 \, \text{г/моль}} \approx 0,000262 \, \text{моль} \]

Шаг 5: Определение ограничивающего реагента

Согласно уравнению реакции, магний и сера вступают в реакцию в 1:1. Мы сравниваем количество моль:

• У нас 0,000146 моль Mg и 0,000262 моль S.
• Ограничивающим реагентом здесь будет магний (Mg), так как его меньше.

Шаг 6: Вычисление массы образующегося сульфида магния

Теперь можем вычислить, сколько сульфида магния образуется:

Так как 1 моль магния реагирует с 1 моль серы, 0,000146 моль магния образует 0,000146 моль сульфида магния:

\[ m(\text{MgS}) = n(\text{MgS}) \cdot M(\text{MgS}) = 0,000146 \, \text{моль} \times 56,38 \, \text{г/моль} \approx 0,00823 \, \text{г} \]

Шаг 7: Перевод массы обратно в миллиграммы

Преобразуем массу сульфида магния обратно в миллиграммы:

\[ 0,00823 \, \text{г} = 8,23 \, \text{мг} \]

Ответ

При взаимодействии магния массой 3,56 мг с серой массой 8,40 мг образуется сульфид магния массой приблизительно 8,23 мг.