Реши задачу

Чтобы решить задачу, следуем следующим шагам: 1. **Определение элемента:** Заряд ядра элемента указан как 12. Это соответствует атомному номеру элемента в периодической таблице. Элемент с атомным номером 12 — это магний (Mg). 2. **Химическая реакция:** Высший оксид магния — это \( \text{MgO} \). Реакция с соляной кислотой (\(\text{HCl}\)) дает хлорид магния: \[ \text{MgO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] 3. **Расчет молярных масс:** - Молярная масса \( \text{MgO} \) приблизительно равна 40 г/моль (Mg = 24, O = 16). - Молярная масса \( \text{MgCl}_2 \) приблизительно равна 95 г/моль (Mg = 24, Cl = 35.5 × 2). 4. **Соотношение масс по уравнению реакции:** Из уравнения реакции видно, что одна моль \( \text{MgO} \) даёт одну моль \( \text{MgCl}_2 \). 5. **Реальные расчеты:** Пусть масса оксида магния \( m_{\text{MgO}} \). По уравнению реакции: \[ \frac{m_{\text{MgO}}}{40} = \frac{190}{95} \] Упростим уравнение: \[ \frac{m_{\text{MgO}}}{40} = 2 \] 6. **Определение массы оксида:** Решая уравнение, найдём: \[ m_{\text{MgO}} = 40 \times 2 = 80 \text{ г} \] Ответ: Масса оксида магния, вступившего в реакцию, составляет 80 г.