Реши задачу

Чтобы решить задачу, следуем следующим шагам:

1. Определение элемента:
   Заряд ядра элемента указан как 12. Это соответствует атомному номеру элемента в периодической таблице. Элемент с атомным номером 12 — это магний (Mg).

2. Химическая реакция:
   Высший оксид магния — это \( \text{MgO} \). Реакция с соляной кислотой (\(\text{HCl}\)) дает хлорид магния:

   \[ \text{MgO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

3. Расчет молярных масс:

   • Молярная масса \( \text{MgO} \) приблизительно равна 40 г/моль (Mg = 24, O = 16).
   • Молярная масса \( \text{MgCl}_2 \) приблизительно равна 95 г/моль (Mg = 24, Cl = 35.5 × 2).

4. Соотношение масс по уравнению реакции:
   Из уравнения реакции видно, что одна моль \( \text{MgO} \) даёт одну моль \( \text{MgCl}_2 \).

5. Реальные расчеты:
   Пусть масса оксида магния \( m_{\text{MgO}} \). По уравнению реакции:

   \[ \frac{m_{\text{MgO}}}{40} = \frac{190}{95} \]

   Упростим уравнение:

   \[ \frac{m_{\text{MgO}}}{40} = 2 \]

6. Определение массы оксида:
   Решая уравнение, найдём:

   \[ m_{\text{MgO}} = 40 \times 2 = 80 \text{ г} \]

Ответ: Масса оксида магния, вступившего в реакцию, составляет 80 г.