В технической кальцинированной соде массовая доля примесей составляет 10 %. При взаимодействии навески соды с соляной кислотой выделилось 4 моль CO2. Вычисли массу навески технической соды. Ответ следует округлить до десятых.

Чтобы решить эту задачу, сначала нужно понять, что происходит в реакции и как связаны моль, масса и массовая доля примесей. Давайте разберем шаги по порядку: 1. **Определим химическую реакцию.** Техническая кальцинированная сода — это натрий бикарбонат (NaHCO₃). При взаимодействии с соляной кислотой (HCl) происходит следующая реакция: \[ NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + H_2O + CO_2↑ \] Из этой реакции видно, что из 1 моля натрий бикарбоната выделяется 1 моль углекислого газа (CO₂). 2. **Найдем количество защитной соды для выделения 4 моль CO₂.** Если при реакции выделилось 4 моль CO₂, то согласно уравнению реакции мы можем заключить, что для этого нам нужно было 4 моль натрий бикарбоната. 3. **Рассчитаем массу натрий бикарбоната.** Молярная масса NaHCO₃ приблизительно равна 84 г/моль. Теперь можем вычислить массу NaHCO₃: \[ \text{Масса } NaHCO_3 = 4 \text{ моль} \times 84 \text{ г/моль} = 336 \text{ г} \] 4. **Учитываем массовую долю примесей.** В навеске технической соды массовая доля примесей составляет 10%. Это означает, что только 90% навески составляют натрий бикарбонат. Обозначим массу навески как \( m \). У нас есть следующее уравнение: \[ 0.9 \cdot m = 336 \text{ г} \] Теперь найдем массу навески: \[ m = \frac{336 \text{ г}}{0.9} \approx 373.3 \text{ г} \] 5. **Округляем результат до десятых.** Полученная масса навески технической соды была рассчитана как 373.3 г, что и является ответом. **Ответ:** Масса навески технической соды составляет примерно **373.3 г**.