Чтобы вычислить массу оксида меди (II), который вступает в реакцию с азотной кислотой, начнем с уравнения химической реакции.
Шаг 1: Написание уравнения реакции
Оксид меди (II) — это CuO. При реакции с азотной кислотой (HNO₃) оксид меди будет реагировать с кислотой по следующему уравнению:
[
CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O
]
Шаг 2: Определение мольной массы компонентов
Молярная масса CuO:
- Cu (медь): 63.5 г/моль
- O (кислород): 16.0 г/моль
- Молярная масса CuO = 63.5 + 16.0 = 79.5 г/моль
Молярная масса HNO₃:
- H (водород): 1.0 г/моль
- N (азот): 14.0 г/моль
- O (кислород): 16.0 г/моль (умножаем на 3, т.к. три атома)
- Молярная масса HNO₃ = 1.0 + 14.0 + (16.0 × 3) = 63.0 г/моль
Шаг 3: Вычисление количества HNO₃
Теперь нам нужно определить, сколько моль HNO₃ содержится в 12.6 г:
[
\text{Количество моль HNO₃} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{12.6 , \text{г}}{63.0 , \text{г/моль}} \approx 0.2 , \text{моль}
]
Шаг 4: Поиск количества CuO, необходимого для реакции
Согласно уравнению реакции, 1 моль CuO реагирует с 2 молями HNO₃. Таким образом, для 0.2 моль HNO₃ понадобится:
[
\text{Количество моль CuO} = \frac{0.2 , \text{моль HNO₃}}{2} = 0.1 , \text{моль CuO}
]
Шаг 5: Вычисление массы CuO
Чтобы найти массу CuO, нужно умножить количество молей на его молярную массу:
[
\text{Масса CuO} = \text{Количество моль} \times \text{молярная масса} = 0.1 , \text{моль} \times 79.5 , \text{г/моль} = 7.95 , \text{г}
]
Ответ
Таким образом, масса оксида меди (II), вступившего в реакцию с 12.6 г азотной кислоты, составляет примерно 7.95 г.
