Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции. Запишите номера выбранных ответов. 1) Mn(NO₃)₂ = MnO₂ + 2NO₂ 2) SrO + H₂O = Sr(OH)₂ 3) (NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + CO₂ + H₂O 4) PCl₅ = PCl₃ + Cl₂ 5) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

Чтобы понять, какие из предложенных реакций являются окислительно-восстановительными, нужно вспомнить, что окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции) — это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления элементов. В таких реакциях один элемент теряет электроны (окисляется), а другой их приобретает (восстанавливается). Давайте проанализируем каждую из предложенных реакций: 1. **Mn(NO₃)₂ = MnO₂ + 2NO₂** - В этой реакции марганец изменяет свою степень окисления: в Mn(NO₃)₂ он имеет степень окисления +2, а в MnO₂ — +4. Азот в NO₂ также изменяет свою степень окисления. Это окислительно-восстановительная реакция. 2. **SrO + H₂O = Sr(OH)₂** - Здесь происходит простой обмен и образование гидроксида бария, но степени окисления ни бария, ни кислорода не меняются. Эта реакция не является окислительно-восстановительной. 3. **(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + CO₂ + H₂O** - В этой реакции происходит разложение аммониевого карбоната. Однако в ней нет изменения степеней окисления элементов. Следовательно, эта реакция не является редокс-реакцией. 4. **PCl₅ = PCl₃ + Cl₂** - В этой реакции фосфор изменяет свою степень окисления (от +5 в PCl₅ до +3 в PCl₃), а хлор (от -1 в PCl₅ до 0 в Cl₂) также изменяется. Это окислительно-восстановительная реакция. 5. **2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O** - В этой реакции железо не меняет свою степень окисления: остается +3 как в железном гидроксиде, так и в железном оксиде. Это не окислительно-восстановительная реакция. Теперь мы можем подвести итог и выбрать oкислительно-восстановительные реакции: **Ответ:** 1) Mn(NO₃)₂ = MnO₂ + 2NO₂ 4) PCl₅ = PCl₃ + Cl₂ Так что правильные номера ответов — 1 и 4.