1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: 2. Вычислите массу фосфорной кислоты, которая образуется при взаимодействии 136 г фосфата кальция, содержащего 25% примесей.

Для решения этих задач давайте разберем каждую из них шаг за шагом. ### 1. Уравнения реакций для превращений: #### Превращение фосфора (P) в оксид фосфора (P₂O₅): \[ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \] #### Образование ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) из оксида фосфора: \[ P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4 \] #### Реакция между фосфорной кислотой и гидроксидом калия (KOH) для образования фосфата калия (K₃PO₄): \[ 3KOH + H_3PO_4 \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O \] #### Превращение фосфата калия в фосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂): Эта реакция происходит в две стадии. Сначала создается фосфат кальция: \[ 3K_3PO_4 + 3CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6KCl \] ### 2. Вычисление массы фосфорной кислоты: 1. **Определите массу чистого фосфата кальция:** Масса примесей: \( 136 \, \text{г} \times 0.25 = 34 \, \text{г} \) Масса чистого фосфата кальция: \( 136 \, \text{г} - 34 \, \text{г} = 102 \, \text{г} \) 2. **Напишите уравнение, описывающее реакцию получения фосфорной кислоты:** Уравнение разложения фосфата кальция: \[ Ca_3(PO_4)_2 + 6HCl \rightarrow 2H_3PO_4 + 3CaCl_2 \] 3. **Молярные массы:** - \( \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2: 310 \, \text{г/моль} \) - \( \text{H}_3\text{PO}_4: 98 \, \text{г/моль} \) 4. **Вычислите количество вещества фосфата кальция:** \[ n(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2) = \frac{102 \, \text{г}}{310 \, \text{г/моль}} \approx 0.329 \, \text{моль} \] 5. **Расчёт массы фосфорной кислоты:** По уравнению реакции, из 1 моль Ca₃(PO₄)₂ образуется 2 моль H₃PO₄. Количество молей H₃PO₄: \[ n(H_3PO_4) = 0.329 \times 2 = 0.658 \, \text{моль} \] Масса фосфорной кислоты: \[ m = 0.658 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} \approx 64.5 \, \text{г} \] Таким образом, масса образовавшейся фосфорной кислоты составляет примерно 64.5 г.