1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: 2. Вычислите массу фосфорной кислоты, которая образуется при взаимодействии 136 г фосфата кальция,…

Для решения этих задач давайте разберем каждую из них шаг за шагом.

1. Уравнения реакций для превращений:

Превращение фосфора (P) в оксид фосфора (P₂O₅):

\[ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \]

Образование ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) из оксида фосфора:

\[ P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4 \]

Реакция между фосфорной кислотой и гидроксидом калия (KOH) для образования фосфата калия (K₃PO₄):

\[ 3KOH + H_3PO_4 \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O \]

Превращение фосфата калия в фосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂):

Эта реакция происходит в две стадии. Сначала создается фосфат кальция: \[ 3K_3PO_4 + 3CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6KCl \]

2. Вычисление массы фосфорной кислоты:

1. Определите массу чистого фосфата кальция:

   Масса примесей: \( 136 \, \text{г} \times 0.25 = 34 \, \text{г} \)

   Масса чистого фосфата кальция: \( 136 \, \text{г} - 34 \, \text{г} = 102 \, \text{г} \)

2. Напишите уравнение, описывающее реакцию получения фосфорной кислоты:

   Уравнение разложения фосфата кальция: \[ Ca_3(PO_4)_2 + 6HCl \rightarrow 2H_3PO_4 + 3CaCl_2 \]

3. Молярные массы:

   • \( \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2: 310 \, \text{г/моль} \)
   • \( \text{H}_3\text{PO}_4: 98 \, \text{г/моль} \)

4. Вычислите количество вещества фосфата кальция:

   \[ n(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2) = \frac{102 \, \text{г}}{310 \, \text{г/моль}} \approx 0.329 \, \text{моль} \]

5. Расчёт массы фосфорной кислоты:

   По уравнению реакции, из 1 моль Ca₃(PO₄)₂ образуется 2 моль H₃PO₄.

   Количество молей H₃PO₄: \[ n(H_3PO_4) = 0.329 \times 2 = 0.658 \, \text{моль} \]

   Масса фосфорной кислоты: \[ m = 0.658 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} \approx 64.5 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшейся фосфорной кислоты составляет примерно 64.5 г.