Реши

Давайте разберем задачу по частям и приведем подробное решение. ### Задача 1: Написание уравнений реакций 1. **Фосфор (P) до P₂O₅:** Завершим уравнение: \[ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \] 2. **P₂O₅ и H₂O до H₃PO₄:** Реакция между P₂O₅ и водой: \[ P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4 \] 3. **H₃PO₄ и K₂O до K₃PO₄:** Реакция между фосфорной кислотой и оксидом калия: \[ 2H_3PO_4 + 3K_2O \rightarrow 2K_3PO_4 + 3H_2O \] 4. **K₃PO₄ и CaO до Ca₃(PO₄)₂:** Реакция между ортофосфатом калия и оксидом кальция: \[ 2K_3PO_4 + 3CaO \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 3K_2O \] ### Задача 2: Расчет массы фосфорной кислоты Зная, что масса фосфата кальция с примесями составляет 136 г, где 25% — примеси, значит, чистого вещества: \[ 136 \, \text{г} \times 0.75 = 102 \, \text{г} \] Формула фосфата кальция: \( \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \). Молярная масса \( \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \): \[ 3 \times 40 \, \text{(Ca)} + 2 \times (31 \, \text{(P)} + 4 \times 16 \, \text{(O)}) = 310 \, \text{г/моль} \] Число молей \( \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \): \[ \frac{102}{310} \approx 0.329 \, \text{моль} \] Из уравнения реакции: \[ 2 \, \text{моль} \, \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow 1 \, \text{моль} \, \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \] Следовательно, для 0.329 моль \( \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \) потребуется в 2 раза больше моль фосфорной кислоты: \[ 0.329 \times 2 = 0.658 \, \text{моль} \, \text{H}_3\text{PO}_4 \] Молярная масса \( \text{H}_3\text{PO}_4 \) составляет: \[ 3 \times 1 \, \text{(H)} + 31 \, \text{(P)} + 4 \times 16 \, \text{(O)} = 98 \, \text{г/моль} \] Масса фосфорной кислоты: \[ 0.658 \times 98 \approx 64.48 \, \text{г} \] Таким образом, масса фосфорной кислоты составляет 64.48 г.