Реши

Для решения задачи выполним все необходимые шаги, включая написание уравнений реакции и расчет массы фосфорной кислоты. ### 1. Написание уравнений реакций #### Реакция 1: Получение гидрофосфата натрия (NaH2PO4) У нас есть \( \text{P}_2\text{O}_5 \) и \( \text{H}_3\text{PO}_4 \). Они взаимодействуют с водой: \[ \text{P}_2\text{O}_5 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4 \] #### Реакция 2: Получение фосфата кальция \((\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2)\) \[ 2\text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{CaCl}_2 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{NaCl} \] ### 2. Расчет массы фосфорной кислоты **Дано:** - Масса фосфата кальция с примесями = 196 г - Примеси составляют 35% **Чистая масса фосфата кальция:** \[ \text{Чистая масса} = 196 \, \text{г} \times (1 - 0.35) = 196 \, \text{г} \times 0.65 = 127.4 \, \text{г} \] **Молекулярная масса \(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\):** \[ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 = 3\times40 + 2\times(31 + 4\times16) = 310 \, \text{г/моль} \] **Моль фосфата кальция:** \[ n = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} = \frac{127.4}{310} \approx 0.411 \, \text{моль} \] **Моль \(\text{H}_3\text{PO}_4\):** Из стехиометрии реакции видно, что для каждого \(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\) нужно 2 моль \(\text{H}_3\text{PO}_4\). Значит, исходя из 0.411 моль \(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\), было 0.822 моль \(\text{H}_3\text{PO}_4\). **Молекулярная масса \(\text{H}_3\text{PO}_4\):** \[ \text{H}_3\text{PO}_4 = 3\times1 + 31 + 4\times16 = 98 \, \text{г/моль} \] **Масса \(\text{H}_3\text{PO}_4\):** \[ m = 0.822 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} = 80.556 \, \text{г} \] Таким образом, масса фосфорной кислоты, из которой образовался фосфат кальция, составляет приблизительно 80.56 г.