1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: P205→ H3PO4→ Na3PО4→ Сaз(РО4)2→ HзРО4 2. Вычислите массу фосфорной кислоты, которая образуется при заимодействии 196 г фосфата кальция, содержащего 35% примесей.

Давайте разберемся с задачей шаг за шагом. ### 1. Написание уравнений реакций **Первое превращение: P₂O₅ → H₃PO₄** Фосфорный ангидрид (P₂O₅) реагирует с водой, образуя фосфорную кислоту (H₃PO₄). \[ \text{P}_2\text{O}_5 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4 \] **Второе превращение: H₃PO₄ → Na₃PO₄** Фосфорная кислота реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя фосфат натрия (Na₃PO₄). \[ \text{H}_3\text{PO}_4 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} \] **Третье превращение: Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂** Фосфат натрия реагирует с хлоридом кальция (CaCl₂) в результате обменной реакции: \[ 2\text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{CaCl}_2 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{NaCl} \] **Четвертое превращение: Ca₃(PO₄)₂ → H₃PO₄** Фосфат кальция реагирует с фосфорной кислотой, образуя новую порцию H₃PO₄: \[ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow 6\text{CaHPO}_4 \] ### 2. Вычисление массы фосфорной кислоты Имеется 196 г фосфата кальция с 35% примесей. Сначала найдем массу чистого фосфата кальция: \[ \text{Масса чистого } \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 = 196 \, \text{г} \times 0.65 = 127.4 \, \text{г} \] Молярная масса фосфата кальция (\(\text{Ca}_3\text{(PO}_4\text{)}_2\)) приблизительно 310 г/моль. Найдем количество вещества (моль) фосфата кальция: \[ n(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2) = \frac{127.4 \, \text{г}}{310 \, \text{г/моль}} \approx 0.411 \, \text{моль} \] Из уравнения: \[ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow 6\text{CaHPO}_4 \] Фосфорная кислота (H₃PO₄) в данной реакции получается с коэффициентом 6. Таким образом, количество моль H₃PO₄ будет 6 раз больше, чем моль фосфата кальция: \[ n(\text{H}_3\text{PO}_4) = 0.411 \, \text{моль} \times 6 = 2.466 \, \text{моль} \] Молярная масса H₃PO₄ составляет приблизительно 98 г/моль. Теперь вычислим массу фосфорной кислоты: \[ \text{Масса } (\text{H}_3\text{PO}_4) = 2.466 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} \approx 241.7 \, \text{г} \] ### Ответ 1. Уравнения реакций: - \( \text{P}_2\text{O}_5 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4 \) - \( \text{H}_3\text{PO}_4 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} \) - \( 2\text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{CaCl}_2 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{NaCl} \) - \( \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow 6\text{CaHPO}_4 \) 2. Масса образовавшейся фосфорной кислоты: 241.7 г.