Реши

Для решения задач из варианта 2, разберём каждую из них по порядку. ### Задача 1 **Задание:** Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: 1. \( \text{P}_2\text{O}_5 \rightarrow \text{H}_3\text{PO}_4 \) 2. \( \text{Na}_2\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \) 3. \( \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \rightarrow \text{H}_3\text{PO}_4 \) **Решение:** 1. **\( \text{P}_2\text{O}_5 \rightarrow \text{H}_3\text{PO}_4 \):** Реакция гидратации: \[ \text{P}_2\text{O}_5 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4 \] 2. **\( \text{Na}_2\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \):** Эта реакция подразумевает осаждение фосфата кальция при смешивании фосфата натрия с кальцием: \[ 2\text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{CaCl}_2 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow + 6\text{NaCl} \] 3. **\( \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \rightarrow \text{H}_3\text{PO}_4 \):** Эта реакция происходит при взаимодействии фосфата кальция с серной кислотой: \[ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4 + 3\text{CaSO}_4 \downarrow \] ### Задача 2 **Задание:** Вычислите массу фосфорной кислоты, которая образуется при взаимодействии 196 г фосфата кальция, содержащего 35% примесей. **Решение:** 1. **Определим массу чистого Ca\(_3\)(PO\(_4\))\(_2\):** - Масса примесей = 35% от 196 г = \(0,35 \times 196 = 68,6\) г - Масса чистого Ca\(_3\)(PO\(_4\))\(_2\) = 196 - 68,6 = 127,4 г 2. **Молярная масса \(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\):** \[ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 = 3 \times 40 + 2 \times (31 + 4 \times 16) = 310 \, \text{г/моль} \] 3. **Количество вещества \(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\):** \[ n = \frac{m}{M} = \frac{127,4}{310} \approx 0,411 \, \text{моль} \] 4. **Определим количество H\(_3\)PO\(_4\) по уравнению:** \[ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4 + 3\text{CaSO}_4 \] Из 1 моль \(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\) образуется 2 моль \(\text{H}_3\text{PO}_4\). Количество \(\text{H}_3\text{PO}_4 = 2 \times 0,411 \approx 0,822 \, \text{моль}\). 5. **Молярная масса \(\text{H}_3\text{PO}_4\):** \[ \text{H}_3\text{PO}_4 = 3 \times 1 + 31 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль} \] 6. **Масса \(\text{H}_3\text{PO}_4\):** \[ m = n \times M = 0,822 \times 98 \approx 80,556 \, \text{г} \] Таким образом, масса образовавшейся фосфорной кислоты составляет примерно 80,56 г.