При каком токе протекает электролиз в растворе медного купороса если за 5 минут на каток выделилось 6 г меди? Электрохимический эквивалент медитация принять равным 0,000329 г/Кл

Для того чтобы рассчитать ток, протекающий при электролизе, можно воспользоваться формулой:

\[ I = \frac{m}{E \cdot t} \]

где:

• \( I \) — ток в амперах (А),
• \( m \) — масса выделившегося вещества в граммах (г),
• \( E \) — электрохимический эквивалент в граммах на кулон (г/Кл),
• \( t \) — время в секундах (с).

Дано:

• \( m = 6 \, \text{г} \)
• \( E = 0.000329 \, \text{г/Кл} \)
• \( t = 5 \, \text{мин} = 5 \times 60 = 300 \, \text{с} \)

Теперь подставим данные в формулу:

\[ I = \frac{6 \, \text{г}}{0.000329 \, \text{г/Кл} \cdot 300 \, \text{с}} \]

Рассчитаем знаменатель:

\[ 0.000329 \, \text{г/Кл} \cdot 300 \, \text{с} = 0.0987 \, \text{г} \]

Теперь подставляем это значение в формулу для тока:

\[ I = \frac{6}{0.0987} \approx 60.8 \, \text{А} \]

Таким образом, ток, протекающий при электролизе, составляет примерно 60.8 А.