Какова масса воды, которая выделиться в результате реакции горения 160 г метана CH4?

Для решения задачи найдем, сколько воды образуется в результате полного сгорания 160 г метана (CH₄). 1. **Уравнение реакции**: Сгорание метана можно описать следующим уравнением: \[ \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] 2. **Молярные массы**: - Молярная масса метана (CH₄) = 12 (С) + 4 × 1 (H) = 16 г/моль. - Молярная масса воды (H₂O) = 2 × 1 (H) + 16 (O) = 18 г/моль. 3. **Нахождение количества молей метана**: \[ \text{Количество молей CH}_4 = \frac{160 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 10 \text{ моль} \] 4. **Количество воды, образующейся в результате реакции**: Согласно уравнению реакции, 1 моль метана дает 2 моли воды. Тогда из 10 моль метана получится: \[ 10 \text{ моль CH}_4 \times 2 \text{ моль H}_2\text{O / моль CH}_4 = 20 \text{ моль H}_2\text{O} \] 5. **Нахождение массы полученной воды**: Масса воды: \[ \text{Масса H}_2\text{O} = 20 \text{ моль} \times 18 \text{ г/моль} = 360 \text{ г} \] Таким образом, в результате сгорания 160 г метана выделится 360 г воды.