3. Составьте формулы следующих веществ: железо, нитрат серебра, серебро, нитрат железа (11), гидроксид кальция, карбонат натрия, карбонат кальция, гидроксид натрия. 4. Из…

Решение задания 3

Формулы веществ:

1. Железо - Fe (это элемент, поэтому формула состоит только из его символа).
2. Нитрат серебра - AgNO₃ (состоит из атома серебра Ag, NO₃ - нитратная группа).
3. Серебро - Ag (это элемент).
4. Нитрат железа (III) - Fe(NO₃)₃ (состоит из одного атома железа Fe и трех нитратных групп).
5. Гидроксид кальция - Ca(OH)₂ (состоит из атома кальция Ca и двух гидроксильных групп OH).
6. Карбонат натрия - Na₂CO₃ (состоит из двух атомов натрия Na и карбонатной группы CO₃).
7. Карбонат кальция - CaCO₃ (состоит из одного атома кальция Ca и карбонатной группы CO₃).
8. Гидроксид натрия - NaOH (состоит из атома натрия Na и гидроксильной группы OH).

Решение задания 4

Выбор растворимого соединения:

Мы можем выбрать нитрат серебра (AgNO₃), так как он хорошо растворим в воде и состоит из трёх элементов: серебра (Ag), азота (N) и кислорода (O).

Вычисление массовой доли кислорода:

1. Определим молекулярную массу AgNO₃:

   • Масса Ag = 107,87 г/моль
   • Масса N = 14,01 г/моль
   • Масса O = 16,00 г/моль

   Общая масса кислорода: 3 * 16,00 г/моль = 48,00 г/моль

   Общая молекулярная масса AgNO₃: \[ 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 \text{ г/моль} \]

2. Вычислим массовую долю кислорода: \[ \text{Массовая доля O} = \frac{\text{Масса O}}{\text{Молекулярная масса}} \times 100 = \frac{48,00}{169,88} \times 100 \approx 28,26\% \]

Решение задания 5

Составление уравнений реакций:

a) Гидроксид кальция + Фосфорная кислота → Фосфат кальция + Вода: \[ \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{H}_2\text{O} \]

b) Хлор + Иодид натрия → Хлорид натрия + Иод: \[ \text{Cl}_2 + 2\text{NaI} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{I}_2 \]

Решение задания 6

Взаимодействие серной кислоты с гидроксидом калия:

1. Напишем уравнение реакции: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]

2. Определим количество вещества серной кислоты из полученной массы: \[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{m}{M} = \frac{49 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль} \]

3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серной кислоты получается 1 моль сульфата калия. Следовательно, из 0,5 моль \(\text{H}_2\text{SO}_4\) получится 0,5 моль \(\text{K}_2\text{SO}_4\).

4. Вычислим массу сульфата калия:

   • Молярная масса \(\text{K}_2\text{SO}_4\): \[ M(\text{K}_2\text{SO}_4) = 2 \cdot 39,1 + 32 + 4 \cdot 16 = 174,3 \text{ г/моль} \]

   Масса сульфата калия:

\[ m(\text{K}_2\text{SO}_4) = n(\text{K}_2\text{SO}_4) \cdot M(\text{K}_2\text{SO}_4) = 0,5 \cdot 174,3 \approx 87,15 \text{ г} \]

Ответ: 87,15 грамм сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия.