Решение задания 3
Формулы веществ:
- Железо - Fe (это элемент, поэтому формула состоит только из его символа).
- Нитрат серебра - AgNO₃ (состоит из атома серебра Ag, NO₃ - нитратная группа).
- Серебро - Ag (это элемент).
- Нитрат железа (III) - Fe(NO₃)₃ (состоит из одного атома железа Fe и трех нитратных групп).
- Гидроксид кальция - Ca(OH)₂ (состоит из атома кальция Ca и двух гидроксильных групп OH).
- Карбонат натрия - Na₂CO₃ (состоит из двух атомов натрия Na и карбонатной группы CO₃).
- Карбонат кальция - CaCO₃ (состоит из одного атома кальция Ca и карбонатной группы CO₃).
- Гидроксид натрия - NaOH (состоит из атома натрия Na и гидроксильной группы OH).
Решение задания 4
Выбор растворимого соединения:
Мы можем выбрать нитрат серебра (AgNO₃), так как он хорошо растворим в воде и состоит из трёх элементов: серебра (Ag), азота (N) и кислорода (O).
Вычисление массовой доли кислорода:
Определим молекулярную массу AgNO₃:
- Масса Ag = 107,87 г/моль
- Масса N = 14,01 г/моль
- Масса O = 16,00 г/моль
Общая масса кислорода: 3 * 16,00 г/моль = 48,00 г/моль
Общая молекулярная масса AgNO₃:
[
107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 \text{ г/моль}
]
Вычислим массовую долю кислорода:
[
\text{Массовая доля O} = \frac{\text{Масса O}}{\text{Молекулярная масса}} \times 100 = \frac{48,00}{169,88} \times 100 \approx 28,26%
]
Решение задания 5
Составление уравнений реакций:
a) Гидроксид кальция + Фосфорная кислота → Фосфат кальция + Вода:
[
\text{Ca(OH)}_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{H}_2\text{O}
]
b) Хлор + Иодид натрия → Хлорид натрия + Иод:
[
\text{Cl}_2 + 2\text{NaI} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{I}_2
]
Решение задания 6
Взаимодействие серной кислоты с гидроксидом калия:
Напишем уравнение реакции:
[
\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}
]
Определим количество вещества серной кислоты из полученной массы:
[
n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{m}{M} = \frac{49 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль}
]
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серной кислоты получается 1 моль сульфата калия. Следовательно, из 0,5 моль (\text{H}_2\text{SO}_4) получится 0,5 моль (\text{K}_2\text{SO}_4).
Вычислим массу сульфата калия:
- Молярная масса (\text{K}_2\text{SO}_4):
[
M(\text{K}_2\text{SO}_4) = 2 \cdot 39,1 + 32 + 4 \cdot 16 = 174,3 \text{ г/моль}
]
Масса сульфата калия:
[
m(\text{K}_2\text{SO}_4) = n(\text{K}_2\text{SO}_4) \cdot M(\text{K}_2\text{SO}_4) = 0,5 \cdot 174,3 \approx 87,15 \text{ г}
]
Ответ: 87,15 грамм сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия.
