Допустимое суточное потребление трифосфата натрия, вхо-дящего в пищевые продукты, 70 мг на килограмм веса человека. Вычислите массу (г) поступившего в организм фосфора, если вес…

Чтобы решить задачу, сначала определим, сколько трифосфата натрия (Na₃PO₄) можно употребить в день в зависимости от веса человека. Затем найдём, сколько фосфора содержится в этой массе трифосфата натрия.

Шаг 1: Вычисление максимального потребления трифосфата натрия.

Согласно условию, допустимое суточное потребление трифосфата натрия составляет 70 мг на килограмм веса человека.

1. Вес человека: 70 кг.
2. Максимально допустимое количество трифосфата натрия: \[ 70 \, \text{мг/кг} \times 70 \, \text{кг} = 4900 \, \text{мг} \]

Шаг 2: Переводим миллиграммы в граммы.

Поскольку 1 г = 1000 мг: \[ 4900 \, \text{мг} = \frac{4900}{1000} = 4.9 \, \text{г} \]

Шаг 3: Определение содержания фосфора в трифосфате натрия.

Формула трифосфата натрия – Na₃PO₄. Разберём состав соединения:

• На один молекулу трифосфата натрия приходится один атом фосфора (P).

Теперь нам нужно узнать массу фосфора в 4.9 г трифосфата натрия. Для этого нужно рассчитать молекулярную массу Na₃PO₄:

• Массы атомов:
  • Na (натрий) = 23 г/моль (3 натрия): \(3 \times 23 = 69\) г/моль
  • P (фосфор) = 31 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль (4 кислорода): \(4 \times 16 = 64\) г/моль

Суммируем: \[ M_{\text{Na}_3\text{PO}_4} = 69 + 31 + 64 = 164 \, \text{г/моль} \]

Шаг 4: Определяем массу фосфора в поступившем трифосфате натрия.

Сначала найдём, сколько моль Na₃PO₄ содержится в 4.9 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{4.9 \, \text{г}}{164 \, \text{г/моль}} \approx 0.02988 \, \text{моль} \]

Теперь, зная, что в одной молекуле Na₃PO₄ содержится один атом фосфора, можем рассчитать массу фосфора: \[ m_P = n \times M_P = 0.02988 \, \text{моль} \times 31 \, \text{г/моль} \approx 0.92568 \, \text{г} \]

Шаг 5: Округление до десятых.

Округляя, получаем: \[ m_P \approx 0.9 \, \text{г} \]

Ответ: Масса поступившего в организм фосфора составляет 0.9 г.