Определите массу осадка полученного при взаимодействий сульфата меди со 112 грамм гидроксида натрия

Чтобы решить задачу о взаимодействии сульфата меди с гидроксидом натрия, нужно сначала написать уравнение реакции и определить, какие вещества участвуют в реакции и каковы их массы. ### Шаг 1: Записываем уравнение реакции Сульфат меди (II) — это \(\text{CuSO}_4\). Гидроксид натрия — это \(\text{NaOH}\). В результате реакции сульфата меди с гидроксидом натрия образуется гидроксид меди (II) и натрий сульфат: \[ \text{CuSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \] ### Шаг 2: Расчет количества вещества гидроксида натрия Теперь, зная массу гидроксида натрия (112 г), можем вычислить количество вещества (\(n\)): Молярная масса \(\text{NaOH}\): - Натрий (\(\text{Na}\)) = 23 г/моль - Кислород (\(\text{O}\)) = 16 г/моль - Водород (\(\text{H}\)) = 1 г/моль Итак, расчет молярной массы: \[ \text{M}_{\text{NaOH}} = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия: \[ n_{\text{NaOH}} = \frac{m}{M} = \frac{112 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 2.8 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Нахождение теоретического выхода осадка Согласно уравнению, на 1 моль сульфата меди нам требуется 2 моля гидроксида натрия. Следовательно, мы можем пропорционально обсудить количество образующегося осадка (\( \text{Cu(OH)}_2 \)). Так как используются 2.8 моль гидроксида натрия, это соответствует: \[ \text{n}_{\text{CuSO}_4} = \frac{n_{\text{NaOH}}}{2} = \frac{2.8}{2} = 1.4 \, \text{моль} \] Теперь найдем массу осадка \(\text{Cu(OH)}_2\): Молярная масса \(\text{Cu(OH)}_2\): - Медь (\(\text{Cu}\)) = 63.5 г/моль - Водород (\(\text{H}\)) = 1 г/моль (поскольку 2 водорода) - Кислород (\(\text{O}\)) = 16 г/моль (поскольку 2 кислорода) Итак, расчет молярной массы: \[ \text{M}_{\text{Cu(OH)}_2} = 63.5 + 2 \cdot 1 + 2 \cdot 16 = 63.5 + 2 + 32 = 97.5 \, \text{г/моль} \] Теперь вычислим массу осадка \(\text{Cu(OH)}_2\): \[ m_{\text{Cu(OH)}_2} = n \cdot M = 1.4 \, \text{моль} \cdot 97.5 \, \text{г/моль} = 136.5 \, \text{г} \] ### Ответ Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии сульфата меди с 112 граммами гидроксида натрия, составляет **136.5 грамма**.