Оксид цинка применяемый для изготовления цинковых белил, получают сжиганием паровоз цинка в кислороде. Рассчитайте расход цинка в граммах для получения 10г цинковых белил ZnO

Для решения задачи о расчете расхода цинка для получения 10 г оксида цинка (ZnO), следуем последовательно следующим шагам:

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Для получения оксида цинка, цинк (Zn) реагирует с кислородом (O₂): \[ 2 \, \text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{ZnO} \]

Шаг 2: Определение молекулярных масс

Теперь найдем молекулярные массы веществ:

• Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
• Молярная масса O = 16.00 г/моль
• Соответственно, молярная масса ZnO = 65.38 + 16.00 = 81.38 г/моль

Шаг 3: Расчет количества молей ZnO

Теперь найдем количество молей оксида цинка, который нам нужен: \[ n(\text{ZnO}) = \frac{m}{M} = \frac{10 \, \text{г}}{81.38 \, \text{г/моль}} \approx 0.123 \, \text{моль} \]

Шаг 4: Использование стехиометрии

Согласно уравнению реакции, 2 моль Zn дают 2 моль ZnO. Это значит, что количество молей Zn нужно такое же, как и количество молей ZnO: \[ n(\text{Zn}) = n(\text{ZnO}) \approx 0.123 \, \text{моль} \]

Шаг 5: Расчет массы цинка

Теперь можем найти массу цинка, нужную для данной реакции: \[ m(\text{Zn}) = n(\text{Zn}) \times M(\text{Zn}) = 0.123 \, \text{моль} \times 65.38 \, \text{г/моль} \approx 8.05 \, \text{г} \]

Ответ

Таким образом, для получения 10 г оксида цинка (ZnO) необходимо сжечь примерно 8.05 г цинка.

Заключение

Мы использовали стехиометрию реакции для определения того, сколько цинка нам нужно для получения определенного количества оксида цинка, и убедились в том, что все шаги были логичны и последовательно объяснены.