При окислении оксида серы объемом 17,92 дм кубические образовался оксид серы массой 60 г определите выход продукта реакции в процентах

Для решения задачи сначала нужно найти количество вещества SO₂ (оксида серы), которое у нас есть, а затем определить, сколько из него преобразовалось в SO₃ (оксид серы) в процессе реакции. 1. Найдем количество вещества SO₂: - Объем SO₂ = 17,92 дм³ - Поскольку 1 моль газа при стандартных условиях (SCT) занимает 22,4 дм³, рассчитать количество молей SO₂ можно по формуле: \( n_{SO₂} = \frac{V}{V_{m}} = \frac{17,92 \, \text{дм}³}{22,4 \, \text{дм}³/моль} \) \[ n_{SO₂} = \frac{17,92}{22,4} = 0,8 \, \text{моль} \] 2. Найдем массу получившегося SO₃: - Масса SO₃ = 60 г 3. Теперь определим количество вещества SO₃: - Молярная масса SO₃ (оксида серы) = 32 (S) + 3 × 16 (O) = 32 + 48 = 80 г/моль. Теперь найдем количество молей SO₃: \[ n_{SO₃} = \frac{m_{SO₃}}{M_{SO₃}} = \frac{60 \, г}{80 \, г/моль} = 0,75 \, \text{моль} \] 4. Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля SO₃ требуется 1 моль SO₂: \[ SO₂ + O₂ \rightarrow SO₃ \] Следовательно, теоретически из 0,8 моль SO₂ можно получить 0,8 моль SO₃. 5. Теперь определим выход продукта реакции: Выход в процентах можно рассчитать по формуле: \[ \text{Выход (\%)} = \left(\frac{n_{SO₃, полученный}}{n_{SO₃, теоретический}} \right) \times 100\% \] Здесь \( n_{SO₃, полученный} = 0,75 \, \text{моль} \) и \( n_{SO₃, теоретический} = 0,8 \, \text{моль} \): \[ \text{Выход (\%)} = \left(\frac{0,75}{0,8} \right) \times 100\% = 93,75\% \] Таким образом, выход продукта реакции составляет 93,75%.