1. Закончите уравнения реакций: a) S+ O2 = ...; 6*) Si + NaOH + H2O = ... ; B*) P + Mg = ... ; г) NH3 + 02 кат. д) MnO2 + HCl (конц.) (катализатор) = Какие из этих реакций имеют практическое значение. 2. Осуществите превращения: C→ AlC3→ CH4 → CO2 → CaCO3 → → Ca(HCO3)2 → CO2 → CO. Укажите условия протекания реакций. 3. Закончите уравнение реакции: Расставьте Cu + H 2 SO 4(конц.) H2SO4 4(конц.) → ... . коэффициенты с помощью электронного ба- ланса. Укажите окислитель и восстановитель. 4. Даны вещества: HBr, Na2S, MnO2, Cl2. Приведите че- тыре уравнения реакций между этими веществами. 5. Определите массу осадка, образующегося при взаимо- действии 400 г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с из- бытком нитрата свинца. 158

Давайте разобьем вашу задачу на несколько частей и подробно разберем каждое уравнение. ### 1. Закончите уравнения реакций: a) \( S + O_2 = ... \) - Это реакция горения серы, при которой образуется диоксид серы: \[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \] 6*) \( Si + NaOH + H_2O = ... \) - Эта реакция описывает взаимодействие силикона с гидроксидом натрия, при наличии воды образуется силикат натрия и водород: \[ Si + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow Na_2SiO_3 + H_2 \] B*) \( P + Mg = ... \) - В данном случае происходит реакция между фосфором и магнием с образованием фосфидов: \[ 2P + 3Mg \rightarrow Mg_3P_2 \] г) \( NH_3 + O_2 (кат.) = ... \) - В реакциях аммиака с кислородом могут образовываться нитриты или нитраты, в зависимости от условий. Основное уравнение выглядит так: \[ 4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O \] (при наличии катализатора — например, CuO) д) \( MnO_2 + HCl (конц.) (кат.) = ... \) - При реакции диоксида марганца с концентрированной хлорводородной кислотой может образовываться хлор и MnCl₂: \[ MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O \] **Практическое значение реакций:** - Реакция с серой (a) важна в производстве серной кислоты. - Реакция с силиконатом натрия (6*) используется в стекольной промышленности. - Реакция с магнием (B*) имеет значение в химической защите от коррозии. - Реакция аммиака (г) важна в производстве удобрений. - Реакция с MnO₂ (д) находит применение в производстве хлора. --- ### 2. Осуществите превращения: - \( C \rightarrow AlC_3 \) - \( AlC_3 + 12H_2O \rightarrow 3CH_4 + Al(OH)_3 \) - \( CH_4 \rightarrow CO_2 \) (сжигание метана) - \( CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \) (осаждение) - \( CaCO_3 \rightarrow Ca(HCO_3)_2 \) (растворение в воде с CO₂) - \( Ca(HCO_3)_2 \rightarrow CO_2 \) (при нагревании, термолиз) - \( CO_2 + C \rightarrow 2CO \) (восстановление углем) **Условия реакции:** 1. Реакция образования метана из алюминия требует воды. 2. Окисление метана происходит в избытке кислорода. 3. Осаждение карбоната кальция происходит в нейтральной среде. 4. При термолизе карбоната температура должна быть высокой. 5. Для восстановления CO₂ до CO необходим уголь. --- ### 3. Закончите уравнение реакции: **Уравнение:** \( Cu + H_2SO_4(конц.) \rightarrow \ldots \) Реакция между медью и концентрированной серной кислотой дает сульфат меди (II), водород и серу: \[ Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O \] **Коэффициенты**: 1:2:1:1:2 **Окислитель и восстановитель:** - **Окислитель**: \( H_2SO_4 \) (высвобождает SO₂) - **Восстановитель**: \( Cu \) (окисляется до Cu²⁺) --- ### 4. Реакции между веществами: HBr, Na2S, MnO2, Cl2 1. \( HBr + Cl_2 \rightarrow 2HCl + Br_2 \) (реакция замещения) 2. \( Na_2S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S \) (реакция обмена) 3. \( MnO_2 + 4HBr \rightarrow MnBr_2 + 2H_2O + Br_2 \) (реакция окисления) 4. \( 2Na_2S + 3MgCl_2 \rightarrow 6NaCl + MgS \) (реакция обмена) --- ### 5. Определите массу осадка: Давайте найдем массу осадка \( PbS \). 1. Сначала найдем массу сульфида натрия в растворе: \[ \text{Масса Na}_2S = 400 \text{ г} \times 15.6\% = 62.4 \text{ г} \] 2. Молярная масса \( Na_2S \) = 46 г/моль (23*2 + 32) \[ \text{Количество моль Na}_2S = \frac{62.4}{46} \approx 1.36 \text{ моль} \] 3. Реакция: \[ Pb(NO_3)_2 + Na_2S \rightarrow PbS \downarrow + 2NaNO_3 \] Отношение по уравнению 1:1, следовательно, \( 1.36 \) моль \( PbS \) образуется. 4. Молярная масса \( PbS \) = 207 + 32 = 239 г/моль \[ \text{Масса PbS} = 1.36 \times 239 \approx 325.84 \text{ г} \] Таким образом, осадок \( PbS \) весит примерно 325.84 г.