Для решения задачи о реакции нейтрализации гидроксида бария (Ba(OH)₂) и серной кислоты (H₂SO₄) необходимо понимать, как протекает эта реакция и как найти массу образующегося сульфата бария (BaSO₄).
Шаг 1: Запись уравнения реакции
Реакция между гидроксидом бария и серной кислотой выглядит следующим образом:
[
\text{Ba(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}
]
Шаг 2: Выявление соотношений
Из уравнения реакции видно, что 1 моль гидроксида бария реагирует с 1 моль серной кислоты, образуя 1 моль сульфата бария и 2 моль воды. Следовательно, если мы нейтрализуем 3 моль Ba(OH)₂, то также потребуется 3 моль H₂SO₄.
Шаг 3: Находим количество сульфата бария
Поскольку на каждую молекулу Ba(OH)₂ образуется одна молекула BaSO₄, то из 3 моль Ba(OH)₂ получится 3 моль BaSO₄.
Шаг 4: Вычисление массы сульфата бария
Теперь нам нужно рассчитать массу 3 моль сульфата бария. Для этого нам необходимо знать молекулярную массу BaSO₄.
- Молярная масса Ba (барий) = 137,33 г/моль
- Молярная масса S (сера) = 32,07 г/моль
- Молярная масса O (кислород) = 16 г/моль (умножаем на 4, поскольку 4 атома кислорода)
Теперь посчитаем общую молярную массу BaSO₄:
[
\text{Масса BaSO}_4 = 137,33 + 32,07 + (16 \times 4) = 137,33 + 32,07 + 64 = 233,4 , \text{г/моль}
]
Теперь, зная молярную массу сульфата бария, мы можем найти его массу для 3 моль:
[
\text{Масса сульфата бария} = 3 , \text{моль} \times 233,4 , \text{г/моль} = 700,2 , \text{г}
]
Шаг 5: Ответ
Таким образом, при нейтрализации 3 моль гидроксида бария серной кислотой образуется сульфат бария массой 700,2 грамма.
