Для решения задачи о расчёте массы сложного эфира начнем с анализа реакции.
Шаг 1: Уравнение реакции
Рассмотрим реакцию между уксусной кислотой ((\text{CH}_3\text{COOH})) и метанолом ((\text{CH}_3\text{OH})), которая приводит к образованию метилового ацетата ((\text{CH}_3\text{COOCH}_3)) и воды ((\text{H}_2\text{O})).
[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{CH}_3\text{OH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COOCH}_3 + \text{H}_2\text{O} ]
Шаг 2: Мольные соотношения
Уравнение реакции показывает, что 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 моль метанола, образуя 1 моль метилового ацетата.
Шаг 3: Теоретически возможная масса продукта
Найдём мольную массу метилового ацетата ((\text{CH}_3\text{COOCH}_3)):
- Углерод (C): 12 г/моль × 3 + 12 г/моль = 48 г/моль
- Водород (H): 1 г/моль × 6 = 6 г/моль
- Кислород (O): 16 г/моль × 2 = 32 г/моль
Молярная масса (\text{CH}_3\text{COOCH}_3) = 48 + 6 + 32 = 86 г/моль
Объём уксусной кислоты и метанола равен 0,5 моль. Следовательно, теоретическое количество метилового ацетата также составит 0,5 моль.
Теоретически возможная масса метилового ацетата:
[
0,5 , \text{моль} \times 86 , \text{г/моль} = 43 , \text{г}
]
Шаг 4: Масса продукта с учётом выхода реакции
Если выход продукта составляет 60% от теоретически возможного:
[
\text{Масса продукта} = 43 , \text{г} \times 0,6 = 25,8 , \text{г}
]
Таким образом, масса сложного эфира (метилового ацетата), полученного в результате данной реакции, составляет 25,8 г.
