Рассчитайте массу сложного эфира полученного в результате реакции 0,5 моль уксусной кислоты с таким же количеством вещества метанола, если массовая доля продукта составляет 60% от…

Для решения задачи о расчёте массы сложного эфира начнем с анализа реакции.

Шаг 1: Уравнение реакции

Рассмотрим реакцию между уксусной кислотой (\(\text{CH}_3\text{COOH}\)) и метанолом (\(\text{CH}_3\text{OH}\)), которая приводит к образованию метилового ацетата (\(\text{CH}_3\text{COOCH}_3\)) и воды (\(\text{H}_2\text{O}\)).

\[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{CH}_3\text{OH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COOCH}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

Шаг 2: Мольные соотношения

Уравнение реакции показывает, что 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 моль метанола, образуя 1 моль метилового ацетата.

Шаг 3: Теоретически возможная масса продукта

1. Найдём мольную массу метилового ацетата (\(\text{CH}_3\text{COOCH}_3\)):

   • Углерод (C): 12 г/моль × 3 + 12 г/моль = 48 г/моль
   • Водород (H): 1 г/моль × 6 = 6 г/моль
   • Кислород (O): 16 г/моль × 2 = 32 г/моль

   Молярная масса \(\text{CH}_3\text{COOCH}_3\) = 48 + 6 + 32 = 86 г/моль

2. Объём уксусной кислоты и метанола равен 0,5 моль. Следовательно, теоретическое количество метилового ацетата также составит 0,5 моль.

3. Теоретически возможная масса метилового ацетата: \[ 0,5 \, \text{моль} \times 86 \, \text{г/моль} = 43 \, \text{г} \]

Шаг 4: Масса продукта с учётом выхода реакции

Если выход продукта составляет 60% от теоретически возможного:

\[ \text{Масса продукта} = 43 \, \text{г} \times 0,6 = 25,8 \, \text{г} \]

Таким образом, масса сложного эфира (метилового ацетата), полученного в результате данной реакции, составляет 25,8 г.