К 148 г 5% раствора гидрооксида кальция добавили карбонат калия и получили белый осадок, вычислите массу этого осадка

Для решения данной задачи нам необходимо понять, как происходит реакция между гидрооксидом кальция (Ca(OH)₂) и карбонатом калия (K₂CO₃), а затем рассчитать массу получившегося белого осадка (гидрооксида кальция). ### Шаг 1: Определим массу гидрооксида кальция в растворе Дано: - 148 г 5% раствора гидрооксида кальция. Для начала найдем массу гидрооксида кальция (Ca(OH)₂) в растворе. Процентное содержание вещества в растворе рассчитывается как: \[ \text{масса вещества} = \text{масса раствора} \times \frac{\text{процент}}{100} \] Подставим известные значения: \[ \text{масса Ca(OH)₂} = 148 \, \text{г} \times \frac{5}{100} = 7.4 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Запишем уравнение реакции Когда добавляется карбонат калия в раствор гидрооксида кальция, происходит реакция: \[ Ca(OH)₂ + K₂CO₃ \rightarrow CaCO₃ \downarrow + 2 KOH \] Гидроксид кальция реагирует с карбонатом калия, образуя карбонат кальция (CaCO₃), который является осадком. ### Шаг 3: Найдем количество молей гидрооксида кальция Теперь найдем количество молей гидрооксида кальция: Молярная масса Ca(OH)₂ составляет: - Ca ≈ 40 г/моль - O ≈ 16 г/моль - H ≈ 1 г/моль Таким образом, \[ \text{Молярная масса Ca(OH)₂} = 40 + (16 \times 2) + (1 \times 2) = 74 \, \text{г/моль} \] Теперь вычислим количество молей: \[ \text{количество молей Ca(OH)₂} = \frac{\text{масса Ca(OH)₂}}{\text{молярная масса Ca(OH)₂}} = \frac{7.4 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Определим массу образовавшегося осадка Из уравнения реакции видно, что 1 моль Ca(OH)₂ дает 1 моль CaCO₃. Следовательно, 0.1 моль Ca(OH)₂ даст 0.1 моль CaCO₃. Теперь найдем массу карбоната кальция (CaCO₃): Молярная масса CaCO₃ составляет: - Ca ≈ 40 г/моль - C ≈ 12 г/моль - O ≈ 16 г/моль (с учетом 3 атомов кислорода) \[ \text{Молярная масса CaCO₃} = 40 + 12 + (16 \times 3) = 100 \, \text{г/моль} \] Теперь вычислим массу CaCO₃: \[ \text{масса CaCO₃} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} = 0.1 \, \text{моль} \times 100 \, \text{г/моль} = 10 \, \text{г} \] ### Ответ Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет **10 граммов карбоната кальция (CaCO₃)**.