Элемент, имеющий электронную конфигурацию 15225-2р°3S' , массой 34,5 г. полностью прореагировал с хлором. Рассчитайте массу образовавшегося продукта реакции.

Для решения задачи необходимо определить, какой элемент соответствует заданной электронной конфигурации и затем определить реакцию этого элемента с хлором.

Электронная конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ 3s² указывает на элемент с атомным номером 12, который является магнием (Mg). Масса одного атома магния примерно равна 24 г/моль.

Теперь, если магний реагирует с хлором (Cl), он образует хлорид магния (MgCl₂). Уравнение реакции будет выглядеть так:

\[ \text{Mg} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{MgCl}_2 \]

Теперь рассчитаем, сколько молей магния у нас есть:

\[ \text{Количество моль Mg} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{34,5 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} \approx 1,4375 \, \text{моль} \]

В реакции 1 моль магния реагирует с 1 моль хлора, чтобы образовать 1 моль MgCl₂. Молярная масса MgCl₂ составляет:

\[ \text{Молярная масса MgCl}_2 = 24 \, \text{г/моль (Mg)} + 2 \times 35,5 \, \text{г/моль (Cl)} = 24 + 71 = 95 \, \text{г/моль} \]

Теперь, зная, что 1 моль Mg дает 1 моль MgCl₂, мы можем рассчитать массу образовавшегося хлорида магния:

\[ \text{Масса MgCl}_2 = \text{Количество моль Mg} \times \text{Молярная масса MgCl}_2 = 1,4375 \, \text{моль} \times 95 \, \text{г/моль} \approx 136,5625 \, \text{г} \]

Округляя, получаем, что масса образовавшегося продукта реакции равна примерно 136,6 грамм.