Вычисли, какая масса гидроксида никеля(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора сульфата никеля(II) с раствором, содержащим 0,04 моль гидроксида калия. (Относительные…
Вычисли, какая масса гидроксида никеля(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора сульфата никеля(II) с раствором, содержащим 0,04 моль гидроксида калия. (Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых). Ответ: т(Ni(OH)2) Γ.
Для решения задачи нужно рассмотреть реакцию между сульфатом никеля(II) и гидроксидом калия. Основной реакцией будет образование гидроксида никеля(II) (Ni(OH)2).
Запишем уравнение реакции: Сначала запишем полное уравнение реакции между сульфатом никеля(II) (NiSO4) и гидроксидом калия (KOH):
\[ NiSO_4 + 2 KOH \rightarrow Ni(OH)_2 + K_2SO_4 \]
Определим реагенты: У нас есть 0,04 моль KOH. Поскольку в уравнении реакции требуется 2 моль KOH на 1 моль Ni(OH)2, мы можем вычислить, сколько моль Ni(OH)2 может быть образовано из данного количества KOH.
Вычислим количество гидроксида никеля, которое может образоваться:
Из уравнения видно, что на 2 моль KOH образуется 1 моль Ni(OH)2. То есть, 0,04 моль KOH может образовать:
\[ n(Ni(OH)_2) = \frac{0.04 \, \text{моль KOH}}{2} = 0.02 \, \text{моль Ni(OH)}_2 \]
Рассчитаем массу Ni(OH)2: Теперь нужно рассчитать массу образовавшегося гидроксида никеля(II). Для этого найдем молярную массу Ni(OH)2.
Массы атомов:
- Ni (никель) ≈ 58 г/моль
- O (кислород) ≈ 16 г/моль
- H (водород) ≈ 1 г/моль
Молярная масса: \[ M(Ni(OH)_2) = M(Ni) + 2 \cdot M(OH) = 58 + 2 \cdot (16 + 1) = 58 + 2 \cdot 17 = 58 + 34 = 92 \, \text{г/моль} \]
Выясним общую массу Ni(OH)2: Теперь, зная количество моль и молярную массу, можем вычислить массу:
\[ m(Ni(OH)_2) = n(Ni(OH)_2) \cdot M(Ni(OH)_2) = 0.02 \, \text{моль} \cdot 92 \, \text{г/моль} = 1.84 \, \text{г} \]
Таким образом, масса гидроксида никеля(II), которая выпадет в осадок, составит:
\[ \text{Ответ: } 1.84 \, \text{г} \]
