Бесплатный урок с нашим репетитором!

Узнать подробнее

Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети
Бесплатный пробный урок с репетитором

Узнай больше про репетиторов Новой Школы и запишись на бесплатный пробный урок. Мы проверим твой уровень знаний и составим план обучения по любому предмету и классу

Вопрос от Анонимного юзера 18 марта 2025 13:29

Взяли пирит, который содержит инертные примеси. При обжиге 500 кг этой руды было получено 320 кг оксида железа(III) (выход считать 100%). Какова массовая доля примесей в данном пирите (в %). В ответе укажите только число с точностью до целых. Например, 12

Ответ нейросети

18 марта 2025 13:29

Чтобы найти массовую долю примесей в пирите, мы можем использовать следующий подход:

  1. Обозначим данные задачи:

    • Масса пирита до обжига (к) = 500 кг
    • Масса оксида железа (III) (Fe2O3), полученного после обжига = 320 кг
  2. Определим массу самого пирита: Пирит (FeS2) состоит из железа и серы. При обжигании пирита образуется оксид железа (III) и диоксид серы.

    Алгебраически: [ 2FeS_2 + 7O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 4SO_2 ] Это уравнение показывает, что из 2 моль пирита (в котором 2 моль железа) образуется 2 моль оксида железа (III). То есть каждый 1 моль пирита дает 1 моль Fe2O3.

  3. Вычислим количество железа в 320 кг оксида железа (III): Для этого нужно знать молекулярную массу оксида железа (III):

    • Молекулярная масса Fe2O3 = (2 \times 55.85 + 3 \times 16.00 = 159.7 , г/моль)

    Теперь найдем, сколько железа содержится в 320 кг Fe2O3:

    • В 1 моль Fe2O3 находится 2 моль железа, следовательно, 1 моль Fe2O3 содержит 2 \times 55.85 г = 111.7 г железа.
    • Из 320 кг Fe2O3 мы можем найти мольность: [ \text{моль Fe2O3} = \frac{320000 \text{ г}}{159.7 \text{ г/моль}} \approx 2000 , моль ]
    • Теперь найдем массу железа: [ \text{Масса Fe} = 2000 \times 111.7 \text{ г} \approx 223400 \text{ г} \approx 223.4 , кг ]
  4. Теперь определим массу примесей: Общая масса пирита = масса оксида железа + масса примесей: [ 500 , \text{кг (пирит)} = 223.4 , \text{кг (Fe)} + m_{примесей} ] Таким образом, вес примесей: [ m_{примесей} = 500 - 223.4 \approx 276.6 , \text{кг} ]

  5. Вычислим массовую долю примесей: [ \text{Массовая доля примесей} = \left( \frac{m_{примесей}}{m_{пирита}} \right) \times 100% ] Подставим известные значения: [ \text{Массовая доля примесей} = \left( \frac{276.6}{500} \right) \times 100% \approx 55.32% ]

  6. Округляем до целых: Ответ: 55

Таким образом, массовая доля примесей в пирите составляет 55%.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы 15

Бесплатно Мобильное приложение ГДЗ
Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store

Саша — ассистент в телеграмме

Взяли пирит, который содержит инертные примеси. При обжиге 500 кг этой руды было получено 320 кг оксида железа(III) (выход считать 100%). Какова массовая доля примесей в данном пирите (в %). В ответе укажите только число с точностью до целых. Например, 12
Чтобы найти массовую долю примесей в пирите, мы можем использовать следующий подход: 1. **Обозначим данные задачи:** - Масса пирита до обжига (к) = 500 кг - Масса оксида железа (III) (Fe2O3), полученного после обжига = 320 кг 2. **Определим массу самого пирита:** Пирит (FeS2) состоит из железа и серы. При обжигании пирита образуется оксид железа (III) и диоксид серы. Алгебраически: \[ 2FeS_2 + 7O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 4SO_2 \] Это уравнение показывает, что из 2 моль пирита (в котором 2 моль железа) образуется 2 моль оксида железа (III). То есть каждый 1 моль пирита дает 1 моль Fe2O3. 3. **Вычислим количество железа в 320 кг оксида железа (III):** Для этого нужно знать молекулярную массу оксида железа (III): - Молекулярная масса Fe2O3 = \(2 \times 55.85 + 3 \times 16.00 = 159.7 \, г/моль\) Теперь найдем, сколько железа содержится в 320 кг Fe2O3: - В 1 моль Fe2O3 находится 2 моль железа, следовательно, 1 моль Fe2O3 содержит 2 \times 55.85 г = 111.7 г железа. - Из 320 кг Fe2O3 мы можем найти мольность: \[ \text{моль Fe2O3} = \frac{320000 \text{ г}}{159.7 \text{ г/моль}} \approx 2000 \, моль \] - Теперь найдем массу железа: \[ \text{Масса Fe} = 2000 \times 111.7 \text{ г} \approx 223400 \text{ г} \approx 223.4 \, кг \] 4. **Теперь определим массу примесей:** Общая масса пирита = масса оксида железа + масса примесей: \[ 500 \, \text{кг (пирит)} = 223.4 \, \text{кг (Fe)} + m_{примесей} \] Таким образом, вес примесей: \[ m_{примесей} = 500 - 223.4 \approx 276.6 \, \text{кг} \] 5. **Вычислим массовую долю примесей:** \[ \text{Массовая доля примесей} = \left( \frac{m_{примесей}}{m_{пирита}} \right) \times 100\% \] Подставим известные значения: \[ \text{Массовая доля примесей} = \left( \frac{276.6}{500} \right) \times 100\% \approx 55.32\% \] 6. **Округляем до целых:** Ответ: 55 Таким образом, массовая доля примесей в пирите составляет 55%.