Найдите массу осадка (в г), который образуется при взаимодействии 120 г сульфата меди(II) с 480 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе укажите только число с точностью до…
Найдите массу осадка (в г), который образуется при взаимодействии 120 г сульфата меди(II) с 480 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе укажите только число с точностью до десятых. Например, 12,3
Чтобы решить задачу, найдем массу осадка, который образуется при взаимодействии сульфата меди(II) и гидроксида натрия.
Запишем реакцию:
Реакция между сульфатом меди(II) \((\text{CuSO}_4)\) и гидроксидом натрия \((\text{NaOH})\) выглядит следующим образом:
\[ \text{CuSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \]
Здесь образуется осадок гидроксида меди(II) \((\text{Cu(OH)}_2)\).
Находим количество веществ:
120 г сульфата меди(II) \((\text{CuSO}_4)\):
- Молярная масса \(\text{CuSO}_4 = 63.5 + 32 + 4 \cdot 16 = 159.5 \text{ г/моль}\).
- Количество сульфата меди(II): \[ n(\text{CuSO}_4) = \frac{120 \text{ г}}{159.5 \text{ г/моль}} \approx 0.752 \text{ моль} \]
480 г 15%-ного раствора гидроксида натрия \((\text{NaOH})\):
- Масса чистого \(\text{NaOH} = 0.15 \times 480 = 72 \text{ г}\).
- Молярная масса \(\text{NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}\).
- Количество гидроксида натрия: \[ n(\text{NaOH}) = \frac{72 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 1.8 \text{ моль} \]
Определяем, что лимитирует реакцию:
Из уравнения реакции видно, что 1 моль \(\text{CuSO}_4\) реагирует с 2 моль \(\text{NaOH}\). То есть, для 0.752 моль \(\text{CuSO}_4\) понадобится: \[ 0.752 \text{ моль} \times 2 = 1.504 \text{ моль NaOH} \]
У нас в наличии есть 1.8 моль \(\text{NaOH}\), значит, сульфат меди(II) является лимитирующим реагентом.
Находим массу осадка \(\text{Cu(OH)}_2\):
Определим, сколько моль \(\text{Cu(OH)}_2\) образуется: \[ n(\text{Cu(OH)}_2) = n(\text{CuSO}_4) = 0.752 \text{ моль} \]
Молярная масса \(\text{Cu(OH)}_2\): \[ M(\text{Cu(OH)}_2) = 63.5 + 2 \cdot (16 + 1) = 63.5 + 34 = 97.5 \text{ г/моль} \]
Теперь находим массу осадка: \[ m(\text{Cu(OH)}_2) = n(\text{Cu(OH)}_2) \times M(\text{Cu(OH)}_2) = 0.752 \text{ моль} \times 97.5 \text{ г/моль} \approx 73.4 \text{ г} \]
Таким образом, масса осадка составляет 73.4 г.
Обсуждение
2 сообщенияГидрид лития массой 18 г растворили в 450 мл воды. Определите массовую долю (%) полученного вещества в растворе. Ответ запишите в виде числа без пробелов с точностью до сотых. Например: 12,05.
Чтобы определить массовую долю гидрида лития в полученном растворе, нужно выполнить следующие шаги:
Определим массу раствора:
- Масса гидрида лития \(m_{\text{LiH}} = 18 \text{ г}\).
- Массу воды можно найти по объему:
- Плотность воды примерно \(1 \text{ г/мл}\), следовательно, масса воды \(m_{\text{H}_2O} = 450 \text{ мл} \times 1 \text{ г/мл} = 450 \text{ г}\).
- Общая масса раствора: \[ m_{\text{раствора}} = m_{\text{LiH}} + m_{\text{H}_2O} = 18 \text{ г} + 450 \text{ г} = 468 \text{ г} \]
Определим массовую долю гидрида лития в растворе: \[ \text{Массовая доля} (\%) = \left(\frac{m_{\text{LiH}}}{m_{\text{раствора}}}\right) \times 100\% \] \[ \text{Массовая доля} (\%) = \left(\frac{18 \text{ г}}{468 \text{ г}}\right) \times 100\% \approx 3.85\% \]
Таким образом, массовая доля гидрида лития в растворе составляет 3,85.
