Давайте рассмотрим последовательные превращения вещества CuS (сульфид меди) до Cu(OH)2 (гидроксид меди) и запишем уравнения реакций для каждого из этапов.
1. Превращение CuS в CuO
Реакция: Сульфид меди (CuS) при нагревании с кислородом (O2) преобразуется в оксид меди (CuO).
Уравнение реакции:
[ \text{2CuS} + \text{3O}_2 \rightarrow \text{2CuO} + \text{2SO}_2 ]
Объяснение: При нагревании сульфид меди реагирует с кислородом, в результате чего образуется оксид меди и диоксид серы.
2. Превращение CuO в CuCl2
Реакция: Оксид меди (CuO) реагирует с хлороводородом (HCl), образуя хлорид меди (CuCl2).
Уравнение реакции:
[ \text{CuO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O} ]
Объяснение: В этой реакции оксид меди реагирует с кислотой, чтобы образовать растворимый хлорид меди, выделяя воду.
3. Превращение CuCl2 в Cu(OH)2
Реакция: Хлорид меди (CuCl2) взаимодействует с гидроксидом натрия (NaOH) для получения гидроксида меди (Cu(OH)2).
Уравнение реакции:
[ \text{CuCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{NaCl} ]
Объяснение: В этой реакции соль (CuCl2) реагирует с основанием (NaOH), образуя нерастворимый гидроксид меди и растворимый хлорид натрия.
Молекулярный и ионный вид последней реакции:
Молекулярное уравнение:
[ \text{CuCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{NaCl} ]
Ионное уравнение:
[ \text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2(s) ]
Объяснение: В ионном уравнении показаны только ионы, которые участвуют в образовании осадка (гидроксида меди), в то время как Na+ и Cl^- остаются в растворе как зрительные ионы.
Теперь вы понимаете каждый этап превращения от CuS до Cu(OH)2 с соответствующими реакциями и их объяснениями. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно что-то уточнить, не стесняйтесь спрашивать!
