Какая масса карбоната кальция потребуется для получения 33,6 г оксида кальция?
Для решения задачи определим, сколько массы карбоната кальция (CaCO₃) потребуется для получения 33,6 г оксида кальция (CaO).
Напишем уравнение реакции:
Карбонат кальция при нагревании разлагается на оксид кальция и углекислый газ. Уравнение реакции можно записать так: \[ \text{CaCO}_3 \, (s) \rightarrow \text{CaO} \, (s) + \text{CO}_2 \, (g) \]
Вычислим молекулярные массы:
Молярная масса CaO (оксид кальция):
- Ca: 40,08 г/моль
- O: 16,00 г/моль
- Молярная масса CaO = 40,08 + 16,00 = 56,08 г/моль
Молярная масса CaCO₃ (карбонат кальция):
- Ca: 40,08 г/моль
- C: 12,01 г/моль
- O: 16,00 г/моль × 3 = 48,00 г/моль
- Молярная масса CaCO₃ = 40,08 + 12,01 + 48,00 = 100,09 г/моль
Находим количество вещества (моли) оксида кальция: Используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса, \( M \) - молярная масса.
Подставим известные значения для CaO: \[ n_{\text{CaO}} = \frac{33,6 \, \text{г}}{56,08 \, \text{г/моль}} \approx 0,597 \, \text{моль} \]
Используем соотношение из уравнения реакции: В уравнении реакции видно, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CaO. Следовательно, нам понадобятся те же 0,597 моль карбоната кальция.
Находим массу карбоната кальция: Используя формулу для массы: \[ m = n \cdot M \] Подставляем значения для CaCO₃: \[ m_{\text{CaCO}_3} = 0,597 \, \text{моль} \cdot 100,09 \, \text{г/моль} \approx 59,78 \, \text{г} \]
Таким образом, для получения 33,6 г оксида кальция потребуется примерно 59,78 г карбоната кальция (CaCO₃).
