Напиши подробно и понятно ответы на следующие вопросы : 1.Рассчитайте массу 68%-й азотной кислоты, которую можно получить из 276 кг (н. у.) оксида азота (IV). 2.При прокаливании 340 г натриевой селитры получили 33,6 л (н. у.) кислорода. Рассчитайте массовую долю примесей в селитре. 3.Напишите формулы трёх видов солей натрия и фосфорной кислоты, назовите их и запишите уравнения их диссоциации. 4.В 980 г 5%-го раствора фосфорной кислоты растворили 152 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.

Давайте разберём каждую задачу по порядку с пошаговыми объяснениями. ### Задача 1 **Рассчитайте массу 68%-й азотной кислоты, которую можно получить из 276 кг (н. у.) оксида азота (IV).** 1. **Определим реакцию:** Оксид азота (IV) (NO₂) реагирует с водой (H₂O) для получения азотной кислоты (HNO₃): \[ 3\text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{HNO}_3 \] 2. **Найдём молекулярные массы:** - NO₂: N (14 г/моль) + 2 × O (16 г/моль) = 14 + 32 = 46 г/моль - HNO₃: H (1 г/моль) + N (14 г/моль) + 3 × O (16 г/моль) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль 3. **Масса оксида азота:** Из условия задачи дано 276 кг NO₂, что равняется 276000 г. 4. **Найдем количество молей NO₂:** \[ n(\text{NO}_2) = \frac{m(\text{NO}_2)}{M(\text{NO}_2)} = \frac{276000 \text{ г}}{46 \text{ г/моль}} = 6000 \text{ моль} \] 5. **По стехиометрии реакции: на каждый 3 моль NO₂ получаем 2 моль HNO₃:** \[ n(\text{HNO}_3) = \frac{2}{3}n(\text{NO}_2) = \frac{2}{3} \times 6000 = 4000 \text{ моль} \] 6. **Масса полученной азотной кислоты:** \[ m(\text{HNO}_3) = n(\text{HNO}_3) \times M(\text{HNO}_3) = 4000 \text{ моль} \times 63 \text{ г/моль} = 252000 \text{ г} = 252 \text{ кг} \] 7. **Рассчитаем массу 68%-й азотной кислоты:** Чтобы найти массу 68%-й кислоты, используем следующую формулу: \[ m_{\text{раствора}} = \frac{m(\text{HNO}_3)}{x} = \frac{252000 \text{ г}}{0.68} \approx 370588 \text{ г} \approx 370.59 \text{ кг} \] ### Ответ: Масса 68%-й азотной кислоты составляет примерно 370.59 кг. --- ### Задача 2 **При прокаливании 340 г натриевой селитры получили 33,6 л (н. у.) кислорода. Рассчитайте массовую долю примесей в селитре.** 1. **Запишем реакцию разложения натриевой селитры (NaNO₃):** \[ 2\text{NaNO}_3 \rightarrow 2\text{NaNO}_2 + \text{O}_2 \] 2. **Определим количество кислорода в моль:** При условии нормальных условий (н. у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. \[ n(\text{O}_2) = \frac{V}{22.4 \text{ л/моль}} = \frac{33.6}{22.4} = 1.5 \text{ моль} \] 3. **Определим количество натриевой селитры:** Из уравнения видно, что 2 моль NaNO₃ дают 1 моль O₂, значит: \[ n(\text{NaNO}_3) = 2 \cdot n(\text{O}_2) = 2 \cdot 1.5 = 3 \text{ моль} \] 4. **Масса натриевой селитры:** Молярная масса NaNO₃ = 23 (Na) + 14 (N) + 3×16 (O) = 85 г/моль. \[ m(\text{NaNO}_3) = n(\text{NaNO}_3) \times M(\text{NaNO}_3) = 3 \text{ моль} \times 85 \text{ г/моль} = 255 \text{ г} \] 5. **Сравним с общей массой:** Дано, что у нас 340 г селитры, значит: \[ m_{\text{примеси}} = 340 \text{ г} - 255 \text{ г} = 85 \text{ г} \] 6. **Рассчитаем массовую долю примесей:** \[ \text{Массовая доля} = \frac{m_{\text{примеси}}}{m_{\text{всего}}} \times 100\% = \frac{85 \text{ г}}{340 \text{ г}} \times 100\% = 25\% \] ### Ответ: Массовая доля примесей в натриевой селитре составляет 25%. --- ### Задача 3 **Напишите формулы трёх видов солей натрия и фосфорной кислоты, назовите их и запишите уравнения их диссоциации.** 1. **Соль натрия и фосфорной кислоты:** Основное соль: **натрий монофосфат (NaH₂PO₄)** \[ \text{Уравнение диссоциации: } \text{NaH}_2\text{PO}_4 \rightarrow \text{Na}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^- \] 2. **Соль натрия и фосфорной кислоты:** Среднее соль: **натрий дигидрогенфосфат (Na₂HPO₄)** \[ \text{Уравнение диссоциации: } \text{Na}_2\text{HPO}_4 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{HPO}_4^{2-} \] 3. **Соль натрия и фосфорной кислоты:** Кислое соль: **натрий фосфат (Na₃PO₄)** \[ \text{Уравнение диссоциации: } \text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow 3\text{Na}^+ + \text{PO}_4^{3-} \] ### Ответ: 1. Натрий монофосфат (NaH₂PO₄): диссоциация → \( \text{Na}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^- \) 2. Натрий дигидрогенфосфат (Na₂HPO₄): диссоциация → \( 2\text{Na}^+ + \text{HPO}_4^{2-} \) 3. Натрий фосфат (Na₃PO₄): диссоциация → \( 3\text{Na}^+ + \text{PO}_4^{3-} \) --- ### Задача 4 **В 980 г 5%-го раствора фосфорной кислоты растворили 152 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.** 1. **Найдём массу фосфорной кислоты в исходном растворе:** \[ m_{\text{H₃PO₄}} = 0.05 \times 980 \text{ г} = 49 \text{ г} \] 2. **Составим уравнение:** Оксид фосфора (V) (P₂O₅) реагирует с водой для образования фосфорной кислоты: \[ \text{P}_2\text{O}_5 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4 \] 3. **Определим количество фосфорной кислоты, которая образуется из P₂O₅:** Рассчитаем количество P₂O₅ в молях: \[ \text{Molar mass of P₂O₅} = 2 \times 31 + 5 \times 16 = 142 \text{ г/моль} \] \[ n(\text{P}_2\text{O}_5) = \frac{152 \text{ г}}{142 \text{ г/моль}} \approx 1.0704 \text{ моль} \] 4. **По уравнению реакции, из 1 моль P₂O₅ образуется 2 моль H₃PO₄:** \[ n(\text{H}_3\text{PO}_4) = 2 \times 1.0704 \approx 2.1408 \text{ моль} \] \[ m(\text{H}_3\text{PO}_4) = n \times 98 \text{ г/моль} \approx 2.1408 \times 98 \approx 210.9 \text{ г} \] 5. **Всего кислоты в растворе:** Общая масса фосфорной кислоты: \[ m_{\text{общ}} = 49 + 210.9 \approx 259.9 \text{ г} \] 6. **Общая масса раствора:** \[ m_{\text{раствора}} = 980 \text{ г} + 152 \text{ г} = 1132 \text{ г} \] 7. **Рассчитаем массовую долю фосфорной кислоты:** \[ \text{Массовая доля} = \frac{m_{\text{H₃PO₄}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% = \frac{259.9}{1132} \times 100\% \approx 22.94\% \] ### Ответ: Массовая доля фосфорной кислоты в полученном растворе составляет примерно 22.94%.