Прочитайте текст и выберите номера верных суждений. Электрохимический ряд активности металлов (ряд напряжений) широко используется на практике для оценки реакционной способности металлов и их соединений. Какую же информацию можно получить, используя ряд активности металлов? В ряду активности металлы расположены по мере падения восстановительной активности простого вещества — металла и, напротив, по мере роста окислительной активности соответствующего иона. Более активный металл может вытеснять менее активный водного раствора его соли, но при этом не следует использовать в качестве восстановителей металлы, расположенные в ряду активности левее магния, так как они реагируют с водой при комнатной температуре. С растворами кислот-неокислителей реагируют только металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, при этом образуются соль металла и водород. При контакте двух разнородных металлов в проводящей среде возникает гальванический элемент, который может служить химическим источником тока. При этом более активный металл выполняет роль анода, он разрушается по мере работы гальванического элемента; менее активный металл является катодом, но устойчив. При электролизе раствора солей на катоде количественно выделяются металлы, стоящие в ряду напряжения правее водорода, для металлов от марганца до водорода выход по току менее 100%, металлы левее марганца при электролизе раствора соли не выделяются, вместо них выделяется водород. 1. Цинк является менее сильным восстановителем, чер железо. 2. Железо можно использовать для выделения меди из водного раствора медного купороса. 3. Серебро не растворяется в соляной кислоте. 4. Водород нельзя получить обработкой никеля разбавленной серной кислоты. 5. При контакте в солевом растворе цинковый и железной пластин коррозии будет подвергаться цинковый катод. 6. Натрий получают электролизом водного раствора поваренной соли.

Для понимания информации из текста и выбора верных суждений, давайте подробно разберем каждое из предложенных высказываний с точки зрения электроповедения металлов. ### Анализ утверждений: 1. **Цинк является менее сильным восстановителем, чем железо.** - Это **неверное** утверждение. В электрохимическом ряду активности металлов цинк находится левее железа, что означает, что он более активен и является более сильным восстановителем. 2. **Железо можно использовать для выделения меди из водного раствора медного купороса.** - Это **верное** утверждение. Железо, находясь левее меди в ряду активности, может вытеснять медь из раствора медного купороса, реагируя и образуя раствор соли железа и выделяя медь. 3. **Серебро не растворяется в соляной кислоте.** - Это **верное** утверждение. Серебро не взаимодействует с соляной кислотой, поэтому не растворяется в ней. 4. **Водород нельзя получить обработкой никеля разбавленной серной кислоты.** - Это **верное** утверждение. Никель находится в ряду активности правее водорода, и, следовательно, он не может вытеснять водород из кислоты. 5. **При контакте в солевом растворе цинковый и железной пластины коррозии будет подвергаться цинковый катод.** - Это **неверное** утверждение. В данной паре цинк является более активным металлом и потому будет служить анодом, то есть именно он будет подвергаться коррозии, а железо — катодом и защищено. 6. **Натрий получают электролизом водного раствора поваренной соли.** - Это **неверное** утверждение. Натрий получают путем электролиза расплавленной поваренной соли (NaCl), а не из водного раствора соли, так как в водном растворе вместо натрия выделяется водород. ### Вывод Теперь подводим итог к нашим выводам: **Верные суждения:** - 2. Железо можно использовать для выделения меди из водного раствора медного купороса. - 3. Серебро не растворяется в соляной кислоте. - 4. Водород нельзя получить обработкой никеля разбавленной серной кислоты. Таким образом, правильные номера утверждений: **2, 3, 4.**