Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений». 8 класс. ВАРИАНТ 2. 1. Только кислотные оксиды перечислены в группе: 1) Cr203, S03, N205; 3) К20, CuO, Mn02 2) СО, NO, N20; 4) CrO, MgO, Na20. 2. Формулы основного и кислотного оксидов соответственно: 1) ВаО и СО; 3) С02 и Li20; 2)N20 и ВеО; 4) СаО и SO2 3. Только кислотные оксиды расположены в ряду. 1) оксид хлора (VII), оксид калия, оксид магния, оксид углерода (IV) 2) оксид кремния (IV), оксид натрия, оксид лития, оксид серы (IV) 3) оксид кальция, оксид бария, оксид стронция, оксид магния 4) оксид азота (V), оксид серы (VI), оксид йода (V), оксид мышьяка (III) 4. Только основные оксиды расположены в ряду: 1) оксид углерода (II), оксид натрия, оксид лития, оксид кремния (IV) 2) оксид кальция, оксид бария, оксид стронция, оксид магния 3) оксид фосфора (V), оксид серы (VI), оксид иода (V), оксид углерода (IV) 4) оксид азота (I), оксид кальция, оксид калия, оксид лития 5. Необратимая химическая реакция протекает при сливании растворов веществ, формулы которых: 1) Nа2SO4 и HN03; 3) NaOH и KCl; 2) Cu N03и КОН; 4) Fe2(S04)3 и Cu(N03)2 6. Щёлочь образуется при взаимодействии с водой: 1) оксида азота (V); 3) оксида железа (III); 2) оксида бария; 4) оксида серы (IV). 7. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций. РЕАГЕНТЫ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ а) серная кислота + карбонат натрия 1) сульфат натрия + диоксид углерода + вода б) серная кислота + гидроксид натрия 2) сульфат натрия + вода + водород в) серная кислота + суль фит натрия 3) сульфат натрия + диоксид серы + вода г) серная кислота + оксид натрия 4) сульфат натрия + водород 5) сульфат натрия + вода 8. Записать уравнения реакций : указать тип реакции и сумму коэффициентов 1) Си(ОH)2 + НС1 2) N205+ Н20 3) СаО + N205 4) К20 + H20 5) S03+ КОН(Изб) 9. Оксид фосфора (V) прореагировал с гидроксидом натрия, содержащимся в 75 г 15%-го раствора щёлочи. Определите массу образовавшейся соли.

Давайте подробно разберем эту контрольную работу по теме «Основные классы неорганических соединений». Я постараюсь объяснить каждую задачу так, чтобы Вам стало понятно. ### Задача 1: Кислотные оксиды Вам нужно определить, какие из данных соединений являются кислотными оксидами. Кислотные оксиды обычно образованы неметаллами и могут реагировать с водой, образуя кислоту. - **1) Cr2O3, SO3, N2O5** - Здесь SO3 (оксид серы(VI)) и N2O5 (оксид азота(V)) являются кислотными оксидами. Cr2O3 (оксид хрома(III)) - это основной оксид. - **2) CO, NO, N2O** - CO (оксид углерода(II)) и NO (оксид азота(II)) - это оксиды, но не кислотные. N2O (оксид азота(I)) - также не кислотный. - **3) K2O, CuO, MnO2** - K2O (оксид калия) и CuO (оксид меди(II)) - основные оксиды. MnO2 (оксид марганца(IV)) также является основным. - **4) CrO, MgO, Na2O** - Все три являются основными оксидами. **Ответ:** 1) SO3 и N2O5 ### Задача 2: Формулы основных и кислотных оксидов Здесь вам нужно сопоставить формулы кислоты и основания. - **1) BaO и CO** - BaO (оксид бария) - основной оксид, CO (оксид углерода(II)) не является кислотным. - **2) N2O и BeO** - N2O (оксид азота(I)) не является кислотным, BeO (оксид бертлмания) - это щелочной оксид. - **3) CO2 и Li2O** - CO2 (оксид углерода(IV)) - кислотный, Li2O (оксид лития) - основной оксид. - **4) CaO и SO2** - CaO (оксид кальция) - основной оксид, SO2(оксид серы(IV)) - кислотный. **Ответ:** 3) CO2 и Li2O ### Задача 3: Кислотные оксиды в ряду Здесь необходимо установить, какие из оксидов являются кислотными. - 1) Оксид хлора (VII), оксид калия, оксид магния, оксид углерода (IV) - только оксид хлора (VII) и оксид углерода (IV) кислотные. - 2) Оксид кремния (IV), оксид натрия, оксид лития, оксид серы (IV) - оксид кремния (IV) и оксид серы (IV) кислотные. - 3) Оксид кальция, оксид бария, оксид стронция, оксид магния - все они основные оксиды. - 4) Оксид азота (V), оксид серы (VI), оксид йода (V), оксид мышьяка (III) - все эти оксиды кислотные. **Ответ:** 4 ### Задача 4: Основные оксиды в ряду Теперь необходимо определить, какие из этих оксидов являются основными. - 1) Оксид углерода (II), оксид натрия, оксид лития, оксид кремния (IV) - только оксиды натрия и лития основные. - 2) Оксид кальция, оксид бария, оксид стронция, оксид магния - все эти оксиды являются основными. - 3) Оксид фосфора (V), оксид серы (VI), оксид йода (V), оксид углерода (IV) - все они кислотные. - 4) Оксид азота (I), оксид кальция, оксид калия, оксид лития - только оксид азота (I) - не основной. **Ответ:** 2 ### Задача 5: Необратимая реакция Чтобы выяснить, какие реактивации приводят к необратимым реакциям, нужно рассмотреть их. 1) Na2SO4 и HNO3 - это обменная реакция, но не необратимая. 2) Cu(NO3)2 и KOH - образует нерастворимое соединение. 3) NaOH и KCl - обратимая реакция. 4) Fe2(SO4)3 и Cu(NO3)2 - это обменная реакция, но не необратимая. **Ответ:** 2) Cu(NO3)2 и KOH ### Задача 6: Образование щелочи При взаимодействии с водой образуются щелочи. 1) Оксид азота (V) - не образует щелочи. 2) Оксид бария - образует щелочь Ba(OH)2. 3) Оксид железа (III) - не образует щелочей. 4) Оксид серы (IV) - не образует щелочей. **Ответ:** 2) Оксид бария ### Задача 7: Соответствие реагентов и продуктов реакции Давай найдем соответствие для этих реакций. а) серная кислота + карбонат натрия → 1) сульфат натрия + диоксид углерода + вода. б) серная кислота + гидроксид натрия → 5) сульфат натрия + вода. в) серная кислота + сульфит натрия → 3) сульфат натрия + диоксид серы + вода. г) серная кислота + оксид натрия → 4) сульфат натрия + вода + водород. **Ответ:** а - 1, б - 5, в - 3, г - 4. ### Задача 8: Уравнения реакций 1) Si(OH)2 + HCl → SiCl4 + H2O (реакция кислотно-основного нейтрализования, сумма коэффициентов = 3). 2) N2O5 + H2O → 2 HNO3 (гидролиз оксида, сумма коэффициентов = 3). 3) CaO + N2O5 → Ca(NO3)2 (когда основной оксид реагирует с кислотным, сумма коэффициентов = 1). 4) K2O + H2O → 2 KOH (гидролиз основного оксида, сумма коэффициентов = 3). 5) SO3 + KOH → K2SO4 + H2O (реакция кислоты с основанием, сумма коэффициентов = 3). ### Задача 9: Масса соли Оксид фосфора (V) реагирует с NaOH: 1. Сначала найдем количество гидроксида натрия в растворе. 75 г 15%-го раствора: \[ 75 \, \text{г} \times \frac{15}{100} = 11.25 \, \text{г NaOH} \] 2. Найдем количество вещества NaOH: \[ \text{молярная масса NaOH} = 40 \, \text{г/моль} \rightarrow n(NaOH) = \frac{11.25}{40} \approx 0.281 \, \text{моль} \] 3. Реакция: \[ P2O5 + 2 NaOH \rightarrow 2 Na3PO4 + H2O \] Для 1 моль P2O5 требуется 2 моль NaOH. Значит нужно 2 * 0.281 = 0.562 моль P2O5. 4. Считаем массу образовавшейся соли (Na3PO4): \[ \text{молярная масса Na3PO4} = 3 \cdot 23 + 31 + 4 \cdot 16 = 163 \, \text{г/моль} \] Для 0.281 моль NaOH образуется: \[ 0.281 \cdot 81.5 = 22.98 \, \text{г} \] Обратите внимание на то, что я представил методы и вычисления, чтобы помочь вам понять процесс обработки реакций. Если есть другие задачи, не стесняйтесь спрашивать!