к 148 г 5% раствора гидрооксида кальция добавили карбонат калия и получили белый осадок, вычислите массу этого осадка
Для решения задачи о получении белого осадка при взаимодействии гидрооксида кальция (Ca(OH)₂) и карбоната калия (K₂CO₃), давайте разберем все шаги подробно.
Шаг 1: Определение реакций
При смешивании раствора гидрооксида кальция с карбонатом калия происходит реакция, в результате которой образуется карабонат кальция (CaCO₃) и калий гидроксид (KOH). Уравнение реакции выглядит так:
\[ Ca(OH)_2 + K_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2 KOH \]
Знак \(\downarrow\) указывает на образование осадка.
Шаг 2: Вычисление количества вещества Ca(OH)₂
У нас есть 148 г 5%-ного раствора гидрооксида кальция. Сначала найдем массу самого Ca(OH)₂ в растворе.
- 5% раствор означает, что 5 г гидрооксида кальция находится в 100 г раствора.
Сначала найдем массу Ca(OH)₂ в 148 г раствора:
\[ \text{Масса Ca(OH)₂} = \frac{5 \text{ г}}{100 \text{ г}} \times 148 \text{ г} = 7.4 \text{ г} \]
Шаг 3: Найдем количество молей Ca(OH)₂
Теперь найдем количество молей гидрооксида кальция: Молярная масса Ca(OH)₂:
- Ca: 40.08 г/моль
- O: 16.00 г/моль × 2 = 32.00 г/моль
- H: 1.01 г/моль × 2 = 2.02 г/моль
Суммируем:
\[ M_{Ca(OH)_2} = 40.08 + 32.00 + 2.02 = 74.10 \text{ г/моль} \]
Теперь находим количество молей:
\[ n_{Ca(OH)_2} = \frac{m_{Ca(OH)_2}}{M_{Ca(OH)_2}} = \frac{7.4 \text{ г}}{74.10 \text{ г/моль}} \approx 0.1 \text{ моль} \]
Шаг 4: Вычисление массы осадка CaCO₃
Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ca(OH)₂ получается 1 моль CaCO₃. Таким образом, у нас также получится 0.1 моль CaCO₃.
Теперь найдем массу осадка CaCO₃. Молярная масса CaCO₃:
- Ca: 40.08 г/моль
- C: 12.01 г/моль
- O: 16.00 г/моль × 3 = 48.00 г/моль
Суммируем:
\[ M_{CaCO_3} = 40.08 + 12.01 + 48.00 = 100.09 \text{ г/моль} \]
Теперь можем найти массу осадка:
\[ m_{CaCO_3} = n_{CaCO_3} \times M_{CaCO_3} = 0.1 \text{ моль} \times 100.09 \text{ г/моль} \approx 10.01 \text{ г} \]
Ответ
Масса получившегося белого осадка карбоната кальция (CaCO₃) составляет примерно 10.01 г.
