технический литий массой 9грамм содержащий 20% примиссей поместил в сосуд с водой. рассчитайте объём выделившегося газа.
Для решения данной задачи нужно рассмотреть, что происходит при взаимодействии лития с водой. Литий является щелочным металлом, который реагирует с водой, образуя гидроксид лития и водород.
Определим массу чистого лития и массу примесей: Литий массой 9 грамм содержит 20% примесей. Это значит, что 20% от 9 грамм - это масса примесей.
Рассчитаем массу примесей: \[ \text{Масса примесей} = 9 \, \text{г} \times 0{.}20 = 1{.}8 \, \text{г} \] Теперь найдем массу чистого лития: \[ \text{Масса чистого лития} = 9 \, \text{г} - 1{.}8 \, \text{г} = 7{.}2 \, \text{г} \]
Реакция лития с водой: Реакция протекает по уравнению: \[ 2 \, \text{Li} + 2 \, \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \, \text{LiOH} + \text{H}_2 \] Из этого уравнения видно, что на 2 моля лития получается 1 моль водорода.
Молярная масса лития (Li) составляет примерно 6.94 г/моль. Сначала мы найдем, сколько моль лития у нас есть: \[ n_{\text{Li}} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{7{.}2 \, \text{г}}{6{.}94 \, \text{г/моль}} \approx 1{.}04 \, \text{моль} \]
Рассчитаем количество водорода: Из уравнения реакции видно, что на 2 моль лития получается 1 моль водорода, поэтому количество образующегося водорода будет: \[ n_{\text{H}_2} = \frac{1{.}04}{2} \approx 0{.}52 \, \text{моль} \]
Переведем моли водорода в объем: При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Следовательно, объем водорода можно найти по формуле: \[ V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22{.}4 \, \text{л/моль} \] Подставляем найденное значение: \[ V_{\text{H}_2} = 0{.}52 \, \text{моль} \times 22{.}4 \, \text{л/моль} \approx 11{.}65 \, \text{л} \]
Итак, объем выделившегося водорода составляет примерно 11.65 литров.
