В результате реакции термохимическое уравнение которой

Для решения задачи нам нужно воспользоваться понятием стехиометрии и газовым законом. 1. **Записать уравнение реакции:** \[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \] Это уравнение показывает, что два моля водорода реагируют с одним молем кислорода, чтобы образовать два моля воды. 2. **Определить мольное соотношение:** - По уравнению: 2 моль \(H_2\) + 1 моль \(O_2\) → 2 моль \(H_2O\) 3. **Найти количество молей кислорода:** В задаче говорится, что обменялось 972 дЖ теплоты. Нам нужно рассчитать количество молей кислорода, которые реагировали, учитывая указанное количество теплоты. 4. **Подсчитать мольное количество:** Если 1 моль \( O_2 \) выделяется 484 кДж (или 484000 Дж), можно рассчитать количество молей: \[ \text{Количество моль } O_2 = \frac{97200 \text{ Дж}}{484000 \text{ Дж/моль}} = 0,2 \text{ моль} \] 5. **Использовать закон идеального газа, чтобы найти объем:** Закон идеального газа: \[ PV = nRT \] При нормальных условиях (н.у.) температура \( T = 273 \, \text{K} \) и давление \( P = 1 \, \text{атм} \). Также знаем, что \( R = 0,0821 \, \text{л·атм/(моль·K)} \). Тогда объём для 1 моля газа составляет 22,4 л (нормальный молярный объём). Для 0,2 моль \( O_2 \): \[ V = n \cdot V_m = 0,2 \cdot 22,4 \text{ л} = 4,48 \text{ л} \] Поэтому объем кислорода, который участвовал в реакции, равен 4,48 литра.