Найти массу сернистой кислоты необходимой для нейтрализации 100г 70% раствора гидроксида натрия

Решим задачу по нейтрализации раствора гидроксида натрия (NaOH) сернистой кислоты (H₂SO₃). Начнем с понимания реакции и данных, которые мы имеем. ### Шаг 1: Определение компонентов 1. **Состав раствора NaOH:** - Масса раствора: 100 г - Концентрация: 70% Это означает, что в растворе 70 г NaOH на 100 г раствора. 2. **Масса NaOH в растворе:** \[ \text{Масса NaOH} = 70\% \text{ от 100 г} = 0.7 \times 100 \, \text{г} = 70 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Запись уравнения реакции Сернистая кислота нейтрализует гидроксид натрия по следующему уравнению: \[ H_2SO_3 + 2 NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2 H_2O \] Это уравнение показывает, что 1 моль H₂SO₃ реагирует с 2 молями NaOH. ### Шаг 3: Найдем количество вещества NaOH Для того чтобы узнать, сколько необходимо H₂SO₃, сначала найдем количество вещества (молей) NaOH в 70 г: 1. **Молярная масса NaOH:** - Na = 23 г/моль - O = 16 г/моль - H = 1 г/моль \[ M_{NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль} \] 2. **Количество вещества NaOH:** \[ n_{NaOH} = \frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}} = \frac{70 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 1.75 \, \text{моля} \] ### Шаг 4: Найдём необходимое количество H₂SO₃ По уравнению реакции 1 моль H₂SO₃ нейтрализует 2 моля NaOH: \[ n_{H_2SO_3} = \frac{n_{NaOH}}{2} = \frac{1.75}{2} = 0.875 \, \text{моля} \] ### Шаг 5: Найдём массу H₂SO₃ 1. **Молярная масса H₂SO₃:** - H = 1 г/моль × 2 = 2 г/моль - S = 32 г/моль - O = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль \[ M_{H_2SO_3} = 2 + 32 + 48 = 82 \, \text{г/моль} \] 2. **Масса H₂SO₃:** \[ m_{H_2SO_3} = n_{H_2SO_3} \times M_{H_2SO_3} = 0.875 \, \text{моль} \times 82 \, \text{г/моль} \approx 71.75 \, \text{г} \] ### Ответ Для нейтрализации 100 г 70% раствора гидроксида натрия требуется примерно **71.75 г сернистой кислоты (H₂SO₃)**.