Какая масса соли образуется при взаимодействие 10г гидроксида натрия и 10 г азотной кислоты

Для решения задачи необходимо определить, какие реакции происходят при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с азотной кислотой (HNO₃), а затем рассчитать массу образующейся соли, которая в данном случае будет нитратом натрия (NaNO₃). 1. Запишите уравнение реакции: \[ NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O \] 2. Теперь необходимо рассчитать количество вещества (моль) каждого реагента. Для этого используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где \( n \) — количество вещества (в молях), \( m \) — масса (в граммах), \( M \) — молярная масса (в г/моль). - Молярная масса NaOH: - Na: 23 г/моль - O: 16 г/моль - H: 1 г/моль - \( M_{NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 \) г/моль - Молярная масса HNO₃: - H: 1 г/моль - N: 14 г/моль - O: 16 г/моль (3 раза) - \( M_{HNO_3} = 1 + 14 + 16 \cdot 3 = 63 \) г/моль 3. Рассчитаем количество вещества: - Для NaOH: \[ n_{NaOH} = \frac{10 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0,25 \, \text{моль} \] - Для HNO₃: \[ n_{HNO_3} = \frac{10 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} \approx 0,1587 \, \text{моль} \] 4. Определим, какой реагент является лимитирующим. Реакция идет в стехиометричном соотношении 1:1, следовательно, лимитирующим является HNO₃, так как его меньше по количеству (0,1587 моль < 0,25 моль). 5. Теперь рассчитаем массу образовавшегося нитрата натрия (NaNO₃): - Молярная масса NaNO₃: - Na: 23 г/моль - N: 14 г/моль - O: 16 г/моль (3 раза) - \( M_{NaNO_3} = 23 + 14 + 16 \cdot 3 = 85 \) г/моль 6. Масса образующейся соли: \[ m_{NaNO_3} = n_{HNO_3} \cdot M_{NaNO_3} = 0,1587 \, \text{моль} \times 85 \, \text{г/моль} \approx 13,4 \, \text{г} \] Таким образом, при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 10 г азотной кислоты образуется примерно 13,4 г нитрата натрия.