рассчитать массу осадка образующего при взаимодействие растворов содержащих 11,1 г хлорида кальция и 7,95 г карбоната натрия
Чтобы рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии растворов хлорида кальция (\( \text{CaCl}_2 \)) и карбоната натрия (\( \text{Na}_2\text{CO}_3 \)), нужно рассмотреть химическую реакцию между ними.
Химическая реакция
Реакция между \( \text{CaCl}_2 \) и \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) протекает по уравнению:
\[ \text{CaCl}_2 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + 2\text{NaCl} \]
При этом образуется осадок карбоната кальция (\( \text{CaCO}_3 \)).
Пошаговое решение
Определим молярные массы веществ:
\[ \text{CaCl}_2: \quad (40 {(\text{Ca})} + 2 \times 35.5 {(\text{Cl})} = 111 \, \text{г/моль}) \]
\[ \text{Na}_2\text{CO}_3: \quad (2 \times 23 {(\text{Na})} + 12 {(\text{C})} + 3 \times 16 {(\text{O})} = 106 \, \text{г/моль}) \]
\[ \text{CaCO}_3: \quad (40 {(\text{Ca})} + 12 {(\text{C})} + 3 \times 16 {(\text{O})} = 100 \, \text{г/моль}) \]
Найдем количество вещества (моли) в растворах:
- Для \( \text{CaCl}_2 \):
\[ n(\text{CaCl}_2) = \frac{11.1}{111} \approx 0.1 \, \text{моль} \]
- Для \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \):
\[ n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = \frac{7.95}{106} \approx 0.075 \, \text{моль} \]
Определим, какое вещество является лимитирующим:
Из уравнения реакции видно, что 1 моль \( \text{CaCl}_2 \) реагирует с 1 моль \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \). Напомним, что у нас есть 0.1 моль \( \text{CaCl}_2 \) и 0.075 моль \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \). Следовательно, лимитирующим реагентом является \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \).
Рассчитаем массу осадка \( \text{CaCO}_3 \):
Поскольку 0.075 моль \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) участвует в реакции, то 0.075 моль \( \text{CaCO}_3 \) будет образовано:
\[ m(\text{CaCO}_3) = 0.075 \times 100 = 7.5 \, \text{г} \]
Ответ
Масса образовавшегося осадка карбоната кальция составляет 7.5 г.
