Определите массу образовавшегося осадка при взаимодействии 40% раствора соли нитрата серебра массой 135 г с хлоридом натрия.
Чтобы решить эту задачу, мы будем следовать нескольким шагам:
- Определим массу вещества в растворе.
- Напишем уравнение реакции.
- Определим количество вещества и массу образовавшегося осадка.
Шаг 1: Определение массы вещества в растворе
Дано: 40% раствор нитрата серебра (AgNO₃) массой 135 г.
Чтобы найти массу AgNO₃ в растворе, можно использовать формулу: \[ \text{Масса растворенного вещества} = \text{(Процент в виде десятичной дроби)} \times \text{Масса раствора} \] Процент 40% в десятичной форме — это 0.40.
Следовательно, масса AgNO₃ будет: \[ \text{Масса AgNO₃} = 0.40 \times 135 \text{ г} = 54 \text{ г} \]
Шаг 2: Уравнение реакции
Нитрат серебра реагирует с хлоридом натрия (NaCl) по следующему уравнению: \[ \text{AgNO₃ (aq)} + \text{NaCl (aq)} \rightarrow \text{AgCl (s)} + \text{NaNO₃ (aq)} \] Как видно, образуется осадок хлорида серебра (AgCl), который является нерастворимым.
Шаг 3: Определение массы образовавшегося осадка
Находим количество вещества AgNO₃:
Закончу расчет с использованием молекулярной массы AgNO₃. Молярная масса AgNO₃ составляет около 170 г/моль (агенция: 107.87 + 14.01 + 3×16.00).Нужно найти количество вещества AgNO₃:
\[ n(\text{AgNO₃}) = \frac{m}{M} = \frac{54 \text{ г}}{170 \text{ г/моль}} = 0.3176 \text{ моль} \]
Согласно уравнению реакции:
На 1 моль AgNO₃ получается 1 моль AgCl. Значит, количество AgCl также будет 0.3176 моль.Теперь найдём массу образовавшегося осадка AgCl:
Молярная масса AgCl составляет около 143.32 г/моль (107.87 + 35.45).\[ m(\text{AgCl}) = n \times M = 0.3176 \text{ моль} \times 143.32 \text{ г/моль} \approx 45.5 \text{ г} \]
Ответ:
Масса образовавшегося осадка хлорида серебра (AgCl) составляет approximately 45.5 г.
