В лабораторной установке из 120 ацетилена (н.у) получили 60 г бензола . Найдите практический выход бензола

Чтобы найти практический выход бензола в процентах, нужно знать теоретический выход и затем сравнить его с фактическим выходом, который в данном случае составляет 60 г бензола.

Сначала найдем молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса ацетилена (C₂H₂) = 2 * 12 (углерод) + 2 * 1 (водород) = 24 + 2 = 26 г/моль.
• Молекулярная масса бензола (C₆H₆) = 6 * 12 (углерод) + 6 * 1 (водород) = 72 + 6 = 78 г/моль.

Теперь найдем количество моль ацетилена из 120 г: \[ n(C_2H_2) = \frac{120 \, \text{г}}{26 \, \text{г/моль}} \approx 4.615 \, \text{моль} \]

Удаление ацетилена дает бензол по уравнению реакции: \[ 2C_2H_2 \rightarrow C_6H_6 \]

Из уравнения видно, что из 2 молей ацетилена получается 1 моль бензола.

Следовательно, из 4.615 моль ацетилена теоретически можно получить: \[ n(C_6H_6) = \frac{4.615}{2} \approx 2.3075 \, \text{моль} \]

Теперь найдем теоретическую массу бензола: \[ m(C_6H_6) = n(C_6H_6) \times M(C_6H_6) = 2.3075 \, \text{моль} \times 78 \, \text{г/моль} \approx 180.435 \, \text{г} \]

Теперь вычислим практический выход бензола: \[ \text{Практический выход} = \frac{фактический выход}{теоретический выход} \times 100\% \] \[ \text{Практический выход} = \frac{60 \, \text{г}}{180.435 \, \text{г}} \times 100\% \approx 33.3\% \]

Таким образом, практический выход бензола составляет примерно 33.3%.