3. Вычислите массу карбоната кальция, образовавшегося при взаимодействии углекислого газа с 20 граммами 8%-ного раствора гидроксида кальция.

В данной задаче мы должны рассчитать массу карбоната кальция (CaCO₃), который образуется в результате реакции между углекислым газом (CO₂) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂). Давайте разберем задачу по шагам. ### Шаг 1: Определяем количество гидроксида кальция в растворе. У нас есть 20 граммов 8%-ного раствора гидроксида кальция. Чтобы узнать, сколько гидроксида кальция содержится в этом растворе, воспользуемся формулой для нахождения массы вещества в растворе: \[ \text{масса вещества} = \text{масса раствора} \times \left( \frac{\text{процент}}{100} \right) \] Подставляем известные значения: \[ \text{масса Ca(OH)₂} = 20 \, \text{г} \times \left( \frac{8}{100} \right) = 1.6 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Находим количество молей гидроксида кальция. Теперь нам нужно перевести массу гидроксида кальция в моле. Для этого найдем молярную массу Ca(OH)₂: - Молярная масса Ca = 40 г/моль - Молярная масса O = 16 г/моль - Молярная масса H = 1 г/моль Тогда: \[ \text{M(Ca(OH)₂)} = 40 + 2 \times 16 + 2 \times 1 = 40 + 32 + 2 = 74 \, \text{г/моль} \] Теперь находим количество молей: \[ n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{1.6 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}} \approx 0.0216 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Записываем уравнение реакции. Реакция между углекислым газом и гидроксидом кальция выглядит следующим образом: \[ \text{Ca(OH)₂} + \text{CO₂} \rightarrow \text{CaCO₃} + \text{H₂O} \] Согласно уравнению, 1 моль гидроксида кальция реагирует с 1 моль углекислого газа, образуя 1 моль карбоната кальция. ### Шаг 4: Вычисляем массу карбоната кальция. Мы нашли, что у нас всего 0.0216 моль Ca(OH)₂, соответственно, в реакции получится такое же количество молей карбоната кальция (CaCO₃). Теперь найдем массу CaCO₃. Молярная масса карбоната кальция: - Молярная масса Ca = 40 г/моль - Молярная масса C = 12 г/моль - Молярная масса O = 16 г/моль (здесь 3 атома кислорода) \[ \text{M(CaCO₃)} = 40 + 12 + 3 \times 16 = 40 + 12 + 48 = 100 \, \text{г/моль} \] Следовательно, масса карбоната кальция будет равна: \[ \text{масса CaCO₃} = n \times \text{молярная масса CaCO₃ = 0.0216 моль} \times 100 \, \text{г/моль} \approx 2.16 \, \text{г} \] ### Ответ Таким образом, масса карбоната кальция, образовавшегося при реакции, составляет примерно **2.16 грамма**.