Вычислите объем водорода, образовавшегося по взаимодействии 48 грамм магния с избытком серной кислоты

Для решения задачи сначала напомним уравнение реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H₂SO₄): \[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \] Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 1 моль серной кислоты, образуя 1 моль водорода (H₂). 1. **Определим количество молей магния**: - Молярная масса магния (Mg) составляет приблизительно 24 г/моль. - Количество молей магния: \[ n(\text{Mg}) = \frac{m}{M} = \frac{48\, \text{г}}{24\, \text{г/моль}} = 2\, \text{моля} \] 2. **Определим количество молей водорода, образующегося в реакции**: - Из уравнения реакции видно, что 1 моль Mg дает 1 моль H₂. Таким образом, 2 моля Mg дадут 2 моля H₂. 3. **Выясним объем полученного водорода**: - При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. - Таким образом, объем водорода: \[ V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times V_m = 2\, \text{моля} \times 22,4\, \text{л/моль} = 44,8\, \text{л} \] Ответ: Объем водорода, образовавшегося в результате реакции, составляет 44,8 литра.